练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．氯化钠B．氨气C．NH4Cl的电子式 D．硫化钠

    分析 A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    B．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子；
    C．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；
    D．硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成．

    解答 解：A．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A错误；
    B．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，则氨气的电子式为，故B错误；
    C．NH4Cl为离子化合物，N原子最外层5个电子，Cl原子最外层7个电子，则其电子式为，故C错误；
    D．硫化钠为离子化合物，由2个钠离子和1个硫离子构成，两个钠离子和1个硫离子间均以离子键相结合，其电子式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，侧重考查电子式的书写，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳酸钠晶体在加热时会失去全部结晶水，而碳酸钠本身不分解．
    Na2CO3•xH2O $\stackrel{加热}{→}$ Na2CO3+x H2O
    现有一种碳酸钠晶体（Na2CO3•xH2O），为了测定其组成，某学生在不同温度下给试样加热（温度逐次升高），实验结果记录如下：
    坩埚质量32.500g；（坩埚+晶体试样）的质量55.700g．
    实验次数温度（℃）冷却后（坩埚+试样）的质量（g）
    1T148.500
    2T244.900
    3T343.100
    4T443.100
    （1）实验取用晶体样品的质量为23.2克，完全失去结晶水后固体质量为10.6克．
    （2）计算确定碳酸钠晶体（Na2CO3•xH2O ）中的x值．（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-．取该溶液实验如下：
    实验步骤实现现象
    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和
    浓H2SO4，加热    		有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
    （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+，溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，可能存在的离子是K+、Cl-
    （2）如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子 （写明操作、现象、结论）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl-，反之则没有．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．不能用来鉴别K2CO3和KHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
    A．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液
    B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
    C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
    D．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）同温同压下，容积相同的A、B两容器中分别充满Cl2和SO2，则A、B两容器中Cl2和SO2的物质的量之比是1：1，质量比是71：64．
    （2）同温同压下，相同质量CO2和CO，分别充入A、B两容器中，气体的物质的量之比是11：7，A、B两容器的体积比是11：7．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列反应的离子方程式：
    （1）磷酸溶液与少量澄清石灰水反应H3PO4+2OH-=HPO4 2-+2H2O；
    （2）磷酸溶液与过量澄清石灰水反应2H3PO4+3Ca2++6OH-=6H2O+Ca3（PO4）2↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜的电解精炼，溶液中的Cu2+向阳极移动错误（判断）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．
    已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
    负极Pb+SO42--2e-═PbSO4
    正极PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
    （1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为正极．
    （3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时，
    ①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子1mol．
    ②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为22.4L．
    ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出）$\frac{80a}{2300-73a}$×100%（用含a的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案