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    9．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极．下列有关推断正确的是（　　）
    A．A的金属性强于B
    B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
    C．A电极上发生的电极反应是还原反应
    D．A的金属活动性一定排在氢前面

    分析 原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此分析．

    解答 解：A．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极，这说明金属性是B强于A，故A错误；
    B．电子不断由B电极经外电路流向A电极，说明A为负极，与已知不符，故B错误；
    C．A是正极，正极得到电子，发生还原反应，故C正确；
    D．金属性是B强于A，B的金属活动性大于氢，而A的金属活动性不一定排在氢前面，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，根据得失电子判断反应类型及电极，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的试剂是（　　）
    A．烧碱溶液B．稀盐酸C．氨水D．KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．碳酸氢钠和偏铝酸钠反应：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
    D．向硫酸铜中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A．Na2CO3和Na2O2都属于盐B．KOH和KHCO3都属于碱
    C．H2SO4和H3PO4都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于有机物的叙述中，错误的是（　　）
    A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．乙醇可以和金属钠反应放出氢气
    D．乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是（　　）
    A．Na2S和HClB．Na2S和H2SO4C．Na2SO3和HClD．Na2SO3和H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中．
    （1）陶瓷不．具有的性质是A．
    A．可导电  B．耐酸碱  C．抗氧化  D．耐高温
    （2）实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚，熔融烧碱样品作实验时一般选用铁坩埚．
    （3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质中的C．
    A．食用植物油  B．酱油  C．食醋  D．酒
    （4）工业上制备陶瓷的主要原料是黏土，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器在世界上享有盛名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（　　）
    A．溶液中一定含Cu2+B．溶液中不一定含Fe2+
    C．剩余固体一定含Cu和FeD．加入KSCN溶液一定不变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：

    （1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
    （2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2．
    （3）操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是重结晶．
    （4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，写出电池正极的电极MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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