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6.下列说法正确的是(  )
A.淀粉和纤维素的通式都是(C6H10O5n,是同分异构体
B.向鸡蛋清溶液中加入(NH42SO4饱和溶液,有沉淀析出,再加水沉淀不溶解
C.油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质,它们都是高分子化合物
D.可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

分析 A.纤维素和淀粉的化学成分均为(C6H10O5)n,但两者的n不同;
B.蛋白质遇到非重金属盐时会发生盐析;
C.高分子化合物是相对分子质量高达几十万甚至上百万的有机物;
D.醛可以和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,据此检验是否患有糖尿病.

解答 解:A.纤维素和淀粉的化学成分均为(C6H10O5)n,但两者的n不同,所以两者的分子式不同,不是同分异构体,故A错误;
B.向鸡蛋清溶液中加入(NH42SO4饱和溶液,有沉淀析出,再加水沉淀溶解,故B错误;
C.油脂属于酯,不是高分子化合物,故C错误;
D.患者的尿液中如果含糖,则会和新制的Cu(OH)2悬浊液反应出现砖红色沉淀,故D正确.
故选D.

点评 本题涉及有机物的同分异构现象、葡萄糖的性质、高分子化合物的特点以及蛋白质的性质等知识,属于综合知识的考查,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.将10.4gNa20和Na2O2的固体混合物投入到水中.充分反应后收集到02的质量为 1.6g,则混合物中Na20的质量分数为(  )
A.20%B.75%C.25%D.66%

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17.下列离子方程式正确的是(  )
A.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3
C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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14.厨房中常用到食盐、食醋、纯碱、小苏打、淀粉等物质,利用这些物质你不能完成的实验是(  )
A.检验鸡蛋壳能否溶解在酸中B.检验食盐中是否加碘
C.除去热水瓶内壁上的水垢D.鉴别食盐和纯碱

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期.NH3分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N-H键间的夹角是107°.
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是相似(填“相同”或“相似”或“不相似”),P-H有极性(填“有”或“无”),PH3分子有极性(填“有”或“无”).
(2)NH3与PH3相比,热稳定性NH3更强(填化学式).
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是D.
A.键的极性N-H比P-H强        
B.分子的极性NH3比PH3
C.相对分子质量PH3比NH3大        
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
(4)笑气(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式).已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连,N2O的电子式为,其空间构型是直线形,由此可知它是非极性(填“极性”或“非极性”)分子.

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11.已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素,它们的原子序数依次增大.M元素的最高价氧化物是沙子的主要成分.回答下列问题:
(1)L元素的符号O.
(2)Y、Z、L、M四种元素原子半径由大到小的顺序是Si>C>N>O(用元素符号表示).
(3)比较Y与M的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱H2CO3>H2SiO3(用化学式表示).
(4)A分子由X、Z两元素组成,作为运送飞船的火箭燃料,常温下是一种液态化合物.已知A的相对分子质量为32,A分子中X与Z的原子个数比为2:1.常温下,1mol液态化合物A与液态双氧水反应反应生成氮气和水放出641.75kJ热量,写出该反应的热化学反应方程式N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-641.75kJ/mol.

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18.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A可以与氢组成气态氢化物分子中氢元素的质量百分含量为最高的物质,C是地壳中含量最高的金属,D与C可以形成C2D3型的化合物.
(1)C的离子结构示意图E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
(2)A与氢元素组成的化合物分子甲中含有8个原子,与D同主族的某元素与氢组成的化合物乙与甲的电子数相等,则乙的电子式为
(3)B的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性
①在微电子工业中丙的水溶液与乙反应的产物不污染环境,其相互反应的化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
②一定条件下,丙在固定体积的密闭容器中分解(△H>0)并到达平衡,仅改变下列条件X平衡体系中随X递增Y递减的是ab
选项abcd
X温度加入氢气加入丙温度
Yn(丙)丙的转化率n(生成物)n(H2
(4)C2D3能否通过复分解反应制取不能原因Al3+、S2-在水溶液中发生强烈双水解生成Al(OH)3与H2S
(5)A与D形成的液态化合物AD20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种稳定的气态氧化物,在298K时放出热量215kJ写出表示该化合物燃烧热的热化学方程式:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol.

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15.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气.某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:

(1)请用字母填写装置的连接顺序:
a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f
( 2 )制氯气装置中滴加液体试剂的仪器名称是分液漏斗,滴加液体的操作是打开先将上口的玻璃塞打开,然后选择活塞使分液漏斗中的液体缓缓流下
(3)两个洗气瓶中所装的液体分别是饱和食盐水;浓硫酸.
(4)某同学在实验中,发现量筒中未收集到液体,则失败的原因可能是没有氯气产生或产生的氯气被溶液吸收或是装置漏气.
(5)结合方程式加以解释,为什么氯气不可漂白干燥的有色布条?氯气不具有漂白性,有漂白性的次氯酸,而干燥布条不含水,不能发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,生成次氯酸,所以布条不褪色.

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16.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )
A.78g过氧化钠晶体中,含2NA个阴离子
B.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
C.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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