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    17．生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等．这里的“碘”、“铁”、“钙”指的是（　　）
    A．元素B．单质C．氧化物D．分子

    分析 根据“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等物质中的成分来分析解答．

    解答 解：“加碘食盐”加入的是碘酸钾，“增铁酱油”加入的是EDTA铁，“高钙牛奶”中添加最多的是碳酸钙，这里的“碘、铁、钙”不是指单质、氧化物、分子，而指的是在食盐、牙膏、酱油、牛奶中添加了相应的元素，
    故选A．

    点评 本题考查生活中常用物质中的成分，学生应认识到物质中大都是无机盐，元素以无机盐的形式存在，则通常所说的含钙、镁等指的是元素的含量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
    ④…
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；
    （4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂是KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    （6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油里
    B．浓硫酸存放在广口试剂瓶中
    C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

    （1）E的化学式为CO
    （2）写出B和F反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，L和B的水溶液反应的离子方程式Fe3++3 NH3•H2O=Fe（OH）3+3NH4+；
    （3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    （4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
    （5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（　　）
     序号 检验方法 结论
     A 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
     B 向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+
     C 向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl-
     D 用洁净的铂丝蘸取一种未知液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色 不能确定未知溶液中一定没有含K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质之间的转化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．SO3→H2SO4B．HNO3→NOC．Fe→FeCl2D．Cl2→HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）
    A．NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、Cl-B．Fe2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．Fe2+、H+、Cl-D．Na+、H+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
    B．pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度
    C．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）
    D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4时，转移电子数为4NA
    B．常温常压下，2.24LCO2的质量大于4.4g
    C．常温下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA
    D．15.6gNa2O2和Na2S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2NA

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