胶体是常见的一种分散系，请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是______
A．胶体属于介稳体系 B．配制的硫酸铜溶液也会发生丁达尔现象
C．胶体的分散质不能透过半透膜 D．工厂中静电除尘装置利用了胶体带电的性质
（2）Fe（OH）3胶体的制备：饱和FeCl3溶液呈______色，向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色．此时应停止加热，否则会有______等现象．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为______
（3）Fe（OH）3胶体的性质：制得的Fe（OH）3胶体中Fe（OH）3胶粒直径介于______之间，在外加电压的作用下，______（阴、阳）极附近颜色逐渐加深，若向Fe（OH）3胶体中加入少量NaCl固体，可以观察到的现象是______．
解：（1）A．胶体比较稳定，属于介稳体系，故A正确；
B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故B错误；
C．胶粒不能透过半透膜，故C正确；
D．胶体不带电，胶粒带电荷，故D错误．
故答案为：BD；
（2）饱和FeCl
3溶液呈黄色；向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl
3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，胶体加热能发生聚沉，产生沉淀，制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl
3+3H
2O
Fe（OH）
3（胶体）+3HCl，故答案为：黄；红褐；产生沉淀；FeCl
3+3H
2O
Fe（OH）
3（胶体）+3HCl；
（3）胶粒直径介于 1～100nm之间，Fe（OH）
3胶粒带正电，在外加电压的作用下向阴极移动，加入电解质溶液能发生聚沉，故答案为：1～100nm； 阴；产生沉淀．
分析：（1）A．胶体属于介稳体系；
B．胶体有丁达尔效应；
C．胶粒不能透过半透膜；
D．胶体不带电．
（2）FeCl
3溶液呈黄色；氢氧化铁胶体呈红褐色，胶体加热能发生聚沉，制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
（3）胶粒直径介于 1～100nm之间，胶体能发生电泳，聚沉等．
点评：本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，本题重点把握胶体的制备．
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