下列变化中.吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A．加热金属铝使之熔化B．液态SO3受热蒸发C．加热HI气体使之分解D．加热石英晶体使之熔化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）

	A．	加热金属铝使之熔化		B．	液态SO₃受热蒸发
	C．	加热HI气体使之分解		D．	加热石英晶体使之熔化

分析吸收的热量用于克服分子间作用力，则对应的晶体为分子晶体，解答该题时首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别，以此解答该题．

解答解：A．铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；
B．液态SO₃受热蒸发，克服的是分子间作用力，故B正确；
C．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故C错误；
D．石英属于原子晶体，融化时克服共价键，故D错误．
故选B．

点评本题考查晶体类型以及微粒间的作用力，为高频考点，题目难度不大，注意晶体的类型以及微粒间的作用力类型．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如下：

根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，还有MnO₂、SiO₂．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩（结晶）．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤，便得到了MgSO₄•7H₂O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄•7H₂O为172.2g，则MgSO₄•7H₂O的产率为70%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素．X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U⁵⁺的核外电子排布和氩元素相同．
（1）U基态原子的原子结构示意图为

．
（2）在（QX₄）₂TR₄的晶体中存在的化学键类型有abc．
a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S（填元素符号）．
（4）TR₂是极性分子（填“极性”或“非极性”）．ZR₂晶体结构如图I，6g ZR₂中所含Z-R键的数目为0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为VO₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

17．

已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：

元素	特点
A	其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性
B	基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
C	基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数
D	元素原子的外围电子层排布式为ns^n-1np^n-1
E	原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个

（1）AF₃分子中A的杂化类型为sp³，该分子的空间构型为三角锥形．
（2）基态C原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²．第一电离能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si（用元素符号表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体．
（5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm^-3，则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm³．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式

，B的结构简式

或

；
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃；
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，下层无色，上层紫红色；
（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量A＞B（填A＞B、A＜B或A=B”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

16．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为C₆H₁₂．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为（CH₃）₃CCH=CH₂，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，该加成反应的化学方程式为（CH₃）₃CCH=CH₂+Br₂→（CH₃）₃CCHBrCH₂Br．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．磷及其化合物的应用非常广泛，以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为

；Na₂HPO₄的电离方程式为Na₂HPO₄=2Na⁺+HPO₄^2-．
（2）废铁屑要用热的Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去铁屑表面的油污．
（3）为了加快铁屑的溶解速率，除适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施是加热（或搅拌、或加入铜片）（任写一种）；
（4）沉铁时，溶液中的Fe³⁺与HPO₄^2-反应生成FePO₄?2H₂O沉淀的离子方程式为Fe³⁺+2HPO₄^2-+2H₂O=FePO₄?2H₂O↓+H₂PO₄^-．
（5）FePO₄与Li₂CO₃及C在高温条件下生成LiFePO₄和CO的化学方程式为2FePO₄+Li₂CO₃+2C=2LiFePO₄+3CO↑；高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO₄的导电性能和与空气中O₂反应，防止LiFePO₄中的Fe²⁺被氧化．
（6）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度均小于1×10^-6 mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

20．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试根据以上叙述回答：
（1）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式是Na₂O₂，含有的化学键有离子键、非极性共价键（填化学键类型），属于离子化合物．
（2）如何来证明A和C酸性的强弱Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓（或Na₂SiO₃+2H₂O+2CO₂=2NaHCO₃+H₂SiO₃↓）（用化学方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

1．

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式3d⁸4s²，它位于周期表d区．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A个．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

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