Question

【题目】八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是（）

A.常见的离子半径：g>h>d>e

B.氢化物的沸点y 一定低于z

C.由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应

Answer 1

【答案】B

【解析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，x位于第一周期，为H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。

根据分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：g＞h＞d＞e，故A正确；

B．NH3分子间形成氢键，其沸点比CH4高，但C的氢化物有很多种，且多碳的烃常温下可能为液态或固态，则C的氢化物沸点不一定就比N的氢化物低，故B错误；

C．O、Na、S形成的硫代硫酸钠与稀硫酸反应可以生成S沉淀，故C正确；

D．氢氧化铝具有两性，能够与NaOH、高氯酸反应，故D正确；

故答案为B。