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    【题目】有关药品的保存和使用不正确的是( )

    A.溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中

    B.硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中

    C.白磷浸入水中密封保存

    D.用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中

    【答案】D

    【解析】

    A、液溴能腐蚀橡胶，应用磨口玻璃塞，故A正确错误；

    B、硫酸铜粉末、氯化钙等都容易吸水，应贮存于干燥器中，故B正确；

    C、白磷的燃点低（40℃），极易与氧气反应发生燃烧，所以放在水中隔绝氧气保存，故C正确；

    D、碳酸钠溶液显碱性，应盛于碱式滴定管中，故D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 ． 写出F的电子式 ．
    （2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 ．
    （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为 ．
    （4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是( )

    A.CO2和SiO2B.H2S和H2OC.NaCl和HClD.CF2Cl2和CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（ ）
    A.原氨水的浓度为10﹣3mol?L﹣1
    B.溶液中 减小
    C.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
    D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）

    A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
    B.根据滴定曲线可得，Ka（HX）=10﹣3 molL﹣1
    C.滴定HY，V（NaOH）=20 mL时，c（Na+）=c（Y﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
    D.滴定HZ，V（NaOH）=15 mL时，c（Z﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：

    KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

    （1）请完成该化学方程式并配平__________________

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。

    （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种制取纯碱的方法如下：

    （1）写出“反应I ”的化学方程式：__。

    （2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。

    （3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。

    （4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。

    （5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。

    【答案】 NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

    【解析】（1）氨水显碱性，CO2为酸性氧化物，二者反应生成盐，CO2过量时生成酸式盐即碳酸氢铵，故化学方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3。

    （2）氨气极易溶于水，氨水的浓度非常大，可以溶解大量的氨气，则反应I得到浓度较大的碳酸氢铵溶液。向碳酸氢铵溶液中加入食盐后，溶液中主要存在四种离子：Na+、NH4+、HCO3－、Cl－，根据溶解度曲线可知，同温度下NaHCO3的溶解度最小，溶液中会析出晶体NaHCO3。反应II为复分解反应，则反应方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

    （3）过滤得到NaHCO3晶体，加热，NaHCO3分解为Na2CO3、H2O、CO2，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

    （4）向NH4Cl溶液中加入石灰乳，NH4+与OH－结合为NH3·H2O，加热条件下，促进NH3逸出，即为“蒸氨”，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

    （5）氨气溶于水得NH3·H2O，NH3·H2O碱性强于Al(OH)3，故将NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成，离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋。

    【题型】综合题
    【结束】
    22

    【题目】实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：

    （1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 __。

    （2） “反应Ⅱ”中杂质与Cl2反应的化学方程式为__。 ⑶实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为__。

    （4）“反应Ⅲ”的离子方程式为___。

    （5）若将等物质的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（ ）

    A.核黄素晶体属于离子晶体
    B.核黄素能发生银镜反应
    C.核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    D.核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色

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