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    过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，不能选下列图①、②、③中哪个图：
     
    ，B装置的作用是
     
    ，C装置内可能出现的现象是
     
    ．

    （2）二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为
     
    ，
    （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，如何检测
     
    ．
    （4）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：
     
    ．
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选取反应装置；制得的二氧化碳中含有挥发出来的氯化氢，氯化氢与碳酸氢钠反应，可以除去氯化氢；二氧化碳中含有水蒸气；
    （2）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；
    （3）能够使带火星的木条复燃的气体是氧气；
    （4）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀．
    解答： 解：（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，故选①；
    大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，所以B装置的作用是除二氧化碳中的氯化氢；
    从B中出来的二氧化碳混有水蒸气，无色硫酸铜结合水蒸汽生成蓝色的五水硫酸铜；
    故答案为：①；吸收A产生的HCl；变蓝；
    （2）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （3）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入集气瓶内如果木条复燃，可说明气体为氧气；
    故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶内看是否复燃；
    （4）D中未反应的二氧化碳进入到E中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，
    故答案为：D中部分CO2进入E中生成沉淀．
    点评：本题考查了二氧化碳的制备和性质的检验，熟悉制备二氧化碳的原理，装置的作用，过氧化钠的性质是解题关键，题目难度不大．
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    Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为
     
    ．
    ②BH-4的空间构型是
     
    （用文字描述）．

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    写出下列反应的热化学方程式
    （1）1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量．
     

    （2）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量；
     

    （3）2molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出314kJ热量；
     
    ．

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    （填序号）
    （2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是
     
    ．
    A．属于氧化还原反应  B．属于化合反应  C．属于分解反应    D．属于置换反应
    （3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于
     
     氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由
     
    ．
    （4）写出纯碱溶于水的电离方程式：
     
    ．

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    将下列离子方程式改写成化学方程式
    （1）Ba2++SO42-=BaSO4↓
     

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    ．

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    写出氨水溶液中存在氢键的表示式
     
     
    ．

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    在浓硝酸中放入铜片
    （1）反应开始时的化学方程式：
     
    ，实验现象为
     
    ．
    （2）若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式
     
    ．
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
     
    ．
    （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是
     
    ，所得气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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