Question

13．某二元酸H₂A电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺，下列说法正确的（　　）

• A． 无法确定NaHA溶液的酸碱性
• B． NaHA溶液中：c（H⁺）=c（A^2-）+c（OH^-）
• C． 若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H₂A溶液中c（H⁺）=0.11mol/L
• D． 常温下1mol/L NaHA溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液pH=7

Answer 1

分析 A．根据电离方程式知，该二元酸第一步电离是完全电离、第二步是部分电离，所以HA^-只能电离不能水解，导致NaHA溶液呈酸性；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A=H⁺+HA^-，第一步完全电离，所以第一步电离出H⁺等于0.1mol/L，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-?H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离；
D．常温下1mol/L NaHA溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成Na₂A和水，生成的盐是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性．

解答 解：A．根据电离方程式知，该二元酸第一步电离是完全电离、第二步是部分电离，所以HA^-只能电离不能水解，导致NaHA溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根据物料守恒得c（ Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^2-），故B正确；
C．0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A=H⁺+HA^-，第一步完全电离，所以第一步电离出H⁺等于0.1mol/L，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-?H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L，故C错误；
D．常温下1mol/L NaHA溶液与1mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成Na₂A和水，生成的盐是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点，为高频考点，明确该二元酸的第一步、第二步电离程度是解本题关键，注意该溶液中不存在H₂A分子，为易错点．