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有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)A是
 
,B是
 
,C是
 
,D是
 
,E是
 
(填写元素符号)
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)
 
.写出该物质的一种主要用途
 

(3)写出C元素基态原子的电子排布式
 

(4)画出D元素原子的价电子排布图
 

(5)元素B与D的电负性的大小关系是
 
,C与E的第一电离能的大小关系是
 
.(填“>”、“<”或“﹦”)
考点:原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用
专题:原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析:(1)A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故最外层电子排布为ns2np4,故B为O元素,D为S元素,A和E元素原子的最外层电子排布为ns1,处于第ⅠA族,E为金属,E的原子序数大于S元素,故A为H元素,E为K元素,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,故C原子最外层电子数为3,原子序数介于O与S之间,故C为Al元素,以此来解答;
(2)由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO42?12H2O,明矾溶于水铝离子发生水解反应,生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质,起到净水作用;(3)C为Al原子,含有13个质子,据此书写基态原子的电子排布式;
(4)根据洪特规则可知,电子排布时优先占据1个轨道,且自旋方向相同,结合S元素的最外层电子为价电子,以此来解答;
(5)同主族自上而下电负性降低,金属性越强,第一电离能越小.
解答: 解:(1)A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故最外层电子排布为ns2np4,故B为O元素,D为S元素,A和E元素原子的最外层电子排布为ns1,处于第ⅠA族,E为金属,E的原子序数大于S元素,故A为H元素,E为K元素,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半,故C原子最外层电子数为3,原子序数介于O与S之间,故C为Al元素,
故答案为:H;O;Al;S;K;
(2)由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO42?12H2O,明矾溶于水发生水解反应,Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+;生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体可以吸附杂质,作为净水剂,
故答案为:KAl(SO42?12H2O;净水;
(3)C为Al原子,基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p1
故答案为:1s22s22p63s23p1
(4)D为S元素,原子价层电子排布为3s23p4,轨道表示式为,故答案为:
(5)同主族自上而下电负性降低,故电负性O>S,金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能Al>K,
故答案为:O>S;Al>K.
点评:本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等,推断元素是解题的关键,B和D的最外层电子排布是推断突破口.题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验,两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体,W为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片,试回答下列问题:
实验编号 X Y Z
石墨 足量饱和食盐水
石墨 石墨 足量KOH溶液
足量?溶液
(1)若实验①中,开关打到K1,则X极的电极反应式为
 
,下列判断中错误的是
 

A.X极称为阴极,电子从该极上流出,流入电源负极
B.溶液中Na+向X极移动
C.Y极小试管中收集到的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
D.反应一段时间后,加适量盐酸至U形管中可恢复到电解前电解质的浓度
(2)若实验②中,开关打到K1,则Y极的电极反应式为
 
;实验进行一段时间后将开关打到K2,下列描述正确的是
 

A.开关打到K2后滤纸片a点逐渐变红
B.开关打到K2后U形管作为电解池,滤纸片作为原电池
C.开关打到K2后U形管中电解质溶液浓度逐渐变大,滤纸片上溶液浓度逐渐减小
D.开关打到K2后电路中的电子流向为X→a→b→Y
(3)若实验③的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程,此过程的阴极电极反应式为
 
,已知使用的粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质,则下列叙述正确的是
 

A.开关打到K1,X是纯铜,Y是粗铜
B.Z可以是CuSO4溶液或Cu(NO32溶液,但不能是CuCl2溶液,因为会生成氯气
C.随着实验的进行,Z中铜离子的浓度略有减小
D.如果导线中转移了1mol的电子,则X极的质量增重32g,Y极也必定减轻32g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列变化:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解.(填序号)
化学键没有被破坏的是
 
;仅发生离子键破坏的是
 
;仅发生共价键破坏的是
 
;既发生离子键又发生共价键破坏的是
 

(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J.则由N2和H2反应生成1mol NH3需要
 
(填“放出”或“吸收”)
 
k J的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

海带中含有丰富的碘.为了从海中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是
 
(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯  B.坩埚  C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯  F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是
 
;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是
 

(3)步骤④:氧化.除此以外下列氧化剂最好选用
 
(填代号).
A.浓硫酸   B.新制氯水   C.KMnO4溶液   D.H2O2
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,其中A为黄绿色气体,它们之间有如下转化关系.(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:
(1)E是
 
(填化学式),H是
 
(填名称).
(2)C物质在日常生活中可作
 
剂.
(3)写出反应①的化学方程式(并用双线桥法注明电子得失情况):
 
,写出反应④的化学反应方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

黑火药是中国的“四大发明”之一,会激励着我们奋发图强.黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S
  点燃  
.
.
K2S+N2↑+3CO2
.该反应中,被氧化的元素是
 
,氧化剂是
 
,氧化产物是
 
反应中每转移6mol电子,可产生标准状况下
 
L CO2气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答).
(1)当其物质的量浓度相同时.c(H+)由大到小的顺序是
 
,pH由大到小的顺序是
 

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是
 

(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为
 

(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据元素在周期表中的位置,判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱.
(1)H3PO4和HNO3          酸性
 

(2)KOH和Mg(OH)2          碱性
 

(3)Al(OH)3和Ca(OH)2        碱性
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列两个反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1
反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2
(1)相同温度下,若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1,K1的表达式为
 
,若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2,那么K1?K2=
 

(2)反应1化学平衡常数K1和温度t的关系如表:
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
该反应的△H2
 
O(选项“>”、“=”、“<”)
(3)某温度下,反应1的化学平衡常数为2.225.在该温度下,向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g),这两种物质的起始浓度如表:
起始浓度
c(CO2)(mol/L) 0.01 0.02 0.02
c(H2)(mol/L) 0.01 0.01 0.02
反应速率最快的是
 
(填“甲”、“乙”或“丙”),平衡时,H2转化率最大的是
 
(填“甲”、“乙”或“丙”),丙中H2的转化率为
 

(4)能判断反应Ⅰ是否达到化学平衡状态的依据是
 

A.容器内压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.相同时间内消耗H2的速率和消耗CO 的速率相等
D.c(CO2)=c(CO)

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