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    根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是

    A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

    C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

     

    D

    【解析】

    试题解析：A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的△H不可能相同，故A错误；△H3+△H4是B→D的△H，用B→A→D的△H表示应为△H1-△H2故B错误；从反应方向分析，△H4应等于△H1-△H2-△H3，故C错误；

    D、从反应方向和盖斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H1=△H2+△H3+△H4．

    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．

     

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    A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较

     

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    下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）

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    C．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶刻度线下方内壁相接触

    D．点燃可燃性气体之前，要先检验气体的纯度

     

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    A．Na+、Mg2+、SO42－、Cl

    B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－

    C．Na+、H+、Cl－、CO32－

    D．K+、Fe3+、SO42－、OH-

     

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    (13分)（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

    ①a、b、c分别代表什么意义?

    a

    b

    c

    ②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。

    （2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 ，

    。(请写两条)

    （3）已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

    H2(g)H2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1

    O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1

    H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    10．已知热化学方程式：

    （1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    （2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

    A．②和⑤ B．①和③ C．②和③ D．②和④

     

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    A．ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2

    C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定

     

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    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

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    B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    D．用带游码的托盘天平称4gNaOH时误用了“左码右物”方法

     

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    A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动

    C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能

     

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