在373K时.把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中.立即出现棕色.反应进行到2秒时.NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时.体系已达平衡.此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是A．前2秒.以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C．在平衡体系内含N2O40.25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在373K时，把0.5摩N₂O₄气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是

A．前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒

B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

C．在平衡体系内含N₂O₄0.25摩

D．平衡时， N₂O₄的转化率为40%

反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，则此时NO₂的反应速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化学计量数之比，因此N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.005摩/升·秒，B不正确。2s时NO₂的物质的量是0.1mol，消耗N₂O₄是0.05mol，所以此时体系内压强为开始时压强

，B正确。设平衡时生成NO₂是xmol，则消耗N₂O₄是X/2mol，因此有

，解得x＝0.6，所以选项CD都是错误的。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－¹·s^－¹。则下列结论中正确的是

A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡时，B的浓度为1 mol·L^－¹

C．n值等于1

D．平衡时B的转化率为50%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋⁼ I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^-1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t ₁
实验2	5	5	40	25	t₂
实验3	5	5	V₂	0	t ₃_[_来源_:_]

(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________（填反应类型）;
（2）该实验的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________；
(3)表中V₂="___________mL," V₁=___________mL
（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为            ；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
                                                     ；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为                  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在N₂＋3H₂

2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则NH₃的平均反应速率是 ( )

A．0.08 mol/(L·s)

B．0.8 mol/(L·s)

C．1.6mol/(L·s)

D．2.4 mol/(L·s)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.2mol·(L·s)^－¹②v(B)＝0.6mol·(L·s)^－¹③v(C)＝0.3mol·(L·s)^－¹④v(D)＝0.5 mol·(L·s)^－¹该反应进行最快的是
A．①　 B．② C．③ D．④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：        。
（2）①实验1、2可得出的结论是            ；
②实验2、3可得出的结论是            ；
③实验3、4可得出的结论是            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，某密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)。反应物N₂的浓度
10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内用N₂浓度的变化表示的反应速率为（）

A．0.05 mol/（L·s）	B．0.15 mol/（L·s）
C．0.1 mol/（L·s）	D．0.2 mol/（L·s）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)

2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；
(2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；

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