Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

• A、该试剂的物质的量浓度为18.4 mol?L^-1
• B、该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 0.46mol
• C、要配制200 mL 4.6 mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸共50 mL
• D、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

Answer 1

分析：A．根据c=

1000ρw

M

计算；
B．根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu与稀硫酸不反应来分析；
C．根据溶液稀释溶液前后溶质的物质的量不变来计算；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍．

解答：解：A．c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，故A正确；
B．发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的物质的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故B错误；
C．根据稀释前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为

0.2L×4.6mol/L

18.4mol/L

=0.05L=50mL，故C正确；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，总质量小于原硫酸溶液的2倍，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的关系，注意硫酸的浓度越大，密度越大．