分类法是化学学习的一种十分有效的方法.它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解.人们根据不同的标准.即使同一物质也可能被划在不同的类别中.现有如下物质①MgCl2②HCl ③SO2 ④ NO2 ⑤K2CO3 ⑥ Cl2⑦CaO ⑧ NaOH请根据下列标准.对上述物质进行分类:(1)既含离子键又含共价键的物质是 .(2)只含共价键且为非电解质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质①MgCl₂②HCl ③SO₂ ④ NO₂ ⑤K₂CO₃  ⑥ Cl₂⑦CaO ⑧ NaOH请根据下列标准，对上述物质进行分类：
（1）既含离子键又含共价键的物质是            （填代号，下同）。
（2）只含共价键且为非电解质的是           。
（3）含有共价键的化合物是          。

（1）⑤⑧ ；（2）③④ （3）②③④⑤⑧

解析试题分析：（1）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以氯化镁、氧化钙均只含有离子键，氯化氢、SO₂、NO₂、氯气均只含有共价键，碳酸钾和氢氧化钠既含有离子键和共价键，所以既含离子键又含共价键的物质是⑤⑧。
（2）溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，只含共价键且为非电解质的是SO₂和NO₂，答案选③④。
（3）根据（1）中分析可知，含有共价键的化合物是②③④⑤⑧。
考点：考查化学键、非电解质的判断
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和效率。明确离子键和共价键、非电解质的含义和判断依据是答题的关键，难度不大。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

近年来研制的NF₃气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF₃可用NH₃与氟气制取，化学方程式为：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F，下列说法中不正确的是(　　)

A．NF₃的形成过程用电子式可表示为

B．NF₃分子空间构型为三角锥形

C．NF₃的氧化性大于F₂

D．NH₄F中既有离子键又有极性共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
(2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式____________；该分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中，中心原子以________杂化，是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
(4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式____________、____________，并比较酸性强弱____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp³杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________________个含有未成对电子，所以只能与________________个氢原子形成共价键，又因为4个sp³杂化轨道有________________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

CS₂和S₂Cl₂都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^—3[来源	水
CS₂	—110.8	46.5	1.26	难溶
S₂Cl₂	—76	138	1.75	水解

（1）①在 CS₂＋3Cl₂＝CCl₄(g)＋S₂Cl₂反应中，化合价没发生变化的元素是。
②在CS₂和S₂Cl₂中，含有非极性键的是。
（2）以CS₂或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S₂Cl₂。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

①装置a中的试剂是              ，其作用是               ；
装置d的名称是            ，其作用是                     。
②该实验的操作顺序应是                    （用序号表示）。
A.加热装置c      B．通入Cl₂      C．通冷凝水       D．停止通入Cl₂
E．停止加热装置c
③f装置中的试剂是              ，其作用是                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
（1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                                。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为          。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是（填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

【选修3物质结构与性质】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是      ；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为               ；
（3）Se原子序数为       ，其核外M层电子的排布式为                    ；
（4）H₂Se的酸性比H₂S         （填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型
为                 ，SO₃^2-离子的立体构型为                   ；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，
K₂为1.2X10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：
                                                   ；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性强的原因：

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm．密度为                    （列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为               pm（列示表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　)

A．离子晶体

B．分子晶体

C．原子晶体

D．金属晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(　　)。

A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE

C．在CO₂晶体(图丙)中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻

D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列有两种不同的方向

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