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    18．如图所示，在石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色固体物质生成，B电极有黄绿色气体生成，能使淀粉碘化钾试液变蓝．当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．回答下列问题．
    （1）与A电极相连的是电源的负极．
    （2）A电极发生反应的电极反应式为2Cu2++4e-=2Cu，B电极发生反应的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，总反应方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
    （3）电解结束后，B电极上共失去电子0.05NA个．电解液的pH=1．（假设电解前后溶液的体积不变，阿伏加德罗常数为NA）
    （4）保持电解液不变，将A、B电极分别改用铁、铜电极．通直流电一段时间，两电极上观察到的现象分别是：A电极产生红色物质；B电极电极质量减轻．电极B上发生反应的电极方程式为Cu-2e-=Cu2+．电解过程中，溶液的pH将不变（选填“增大”、“减小”或“保持不变”）

    分析 （1）和电源的负极相连的是电解池的阴极，和电源的正极相连的是电解池的阳极；
    （2）电解可溶性的铜盐的实质是电解盐和水，根据电极反应书写电解方程式；
    （3）根据电解后所得溶液中氢离子的浓度计算溶液的pH，电解后溶液复原，遵循的原则是：出什么加什么，根据元素守恒来计算所加物质的质量；
    （4）根据电解池的构成以及电极反应式计算．

    解答 解：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，所以B是该装置阳极，和电源的正极相连，故答案为：负；
    （2）A极是阴极，阴极反应：2Cu2++4e-=2Cu，B电极是阳极，发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，电解时反应的总离子方程式为：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，故答案为：2Cu2++4e-=2Cu；4OH--4e-=2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑；
    （3）取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，所以阴极析出金属铜的质量是1.6g，即0.025mol，根据电极反应：Cu2++2e-→Cu，B电极上失去电子和该电极上得到的电子一样多，即失去电子是0.05mol，数目是0.05NA，所以生成氢离子的物质的量为0.05mol，所以c（H+）=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，即pH=1，
    故答案为：0.05NA；1；
    （4）保持电解液不变，将A、B电极分别改用铁、铜电极，此时金属Cu是阳极，发生反应的电极方程式为：Cu-2e-=Cu2+，电质量减轻，Fe是阴极，该电极上生成铜单质，质量增加，电解过程，水不参与放电，所以溶液的pH不变，
    故答案为：产生红色物质；电极质量减轻；Cu-2e-=Cu2+；不变．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理，注意电极反应的书写以及电子守恒的计算是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列操作不能说明仪器组装气密性良好的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．回答下列问题：
    （1）E元素的名称：硅；其在元素周期表中的位置是第三周期、第IV族．
    （2）AB2的结构式C=O=C；B的氢化物中原子个数比1：1化合物的电子式．
    （3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是H2CO3；（填化学式）
    （4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞O（填元素符号），离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （5）A、B、C三种元素组成原子个数比为nA：nB：nC=1：3：2的化合物，将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是CO2+CO32-+2H2O=2HCO3-．
    （6）短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O．
    （7）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂．以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

    （1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为0；
    （2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O；
    （3）向浸出液A中通入H2S气体，还原过程中发生反应的离子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓；
    （4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因不能，因为冷却时，CO能与Ni反应生成Ni（CO）4；
    （5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：因为Al溶于碱液生成AlO2-时在水中存在下列平衡：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，OH-浓度过小，对AlO2-的水解的抑制作用小，所以，产生的Al（OH）3就会沉积下来进而阻止浸出反应持续进行；
    （6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用．请设计简单的回收流程：浸出液B→Al（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{冰晶石、熔融}$Al．（示例：CuOCu2+Cu）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

    （1）Ⅰ的分子式为C7H6O2；1mol （Ⅳ）分别 与饱和溴水、NaOH反应，消耗Br2、NaOH物质的量之比为3：2．
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    （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．
    （4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体．写出其中的3种同时符合下列条件的Ⅴ的结构简式：、、（其中三种）．
    ?分子中含有苯环且无碳碳双键?苯环上含有两个邻位取代基?能发生银镜反应．
    （5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．短周期元素 A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）D的最高价氧化物对应水化物名称为高氯酸．
    （2）C2B2的电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、非极性键
    （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
    （4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，若反应的溶液的体积为 200mL，测得 pH为13，则阳极得到的气体质量为0.71g
    （5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A．硝基苯的结构简式：B．CO2分子比例模型：
    C．NH4Cl的电子式：D．NaCl的晶体模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（　　）
    ①HNO3②CO2       ③糖类       ④CH4．
    A．②B．②③C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化 学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ•mol-1）414489565155
    根据键能数据估算反应 CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗 1mol CH4的热效应（　　）
    A．放热 1940 kJB．吸热 1940 kJC．放热 485 kJD．吸热 485 kJ

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