Cl2是一种重要的化工原料。
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是___ ____。
(2)为便于储存,要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ],
应采取的措施是__ _____(写出一条即可)。
(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性 | |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的
作用____ ___。
② 若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是 。
③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下:
Cl2在Pt电极放电的电极反应式是__ _____。
(4)质量标准要求液氯含水量(以1 g氯气含水的质量计)<0. 4 mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示:
(已知:P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;Cl2与P2O5不反应。)
① 用离子方程式说明c装置的作用___ ____。
② 检测液氯的含水量,根据上图,需要测定的数据
是___ ____。
科目:高中化学 来源: 题型:
英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时,从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )。
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A.② B.①③ C.⑤⑥ D.④
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科目:高中化学 来源: 题型:
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s,那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为( )
A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断
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科目:高中化学 来源: 题型:
⑴(填序号) 在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2 ⑥Ar中只含有离子键的是 ,只含有共价键的是 ,既含离子键又含共价键的是 ,没有化学键的是 。
(2)写出下列物质的电子式:
CO2 NaCl H2O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z均为中学化学常见物质,在一定条件下,X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应(部分反应物、生成物及反应条件略去)。则下列说法不正确的是 ( )
A.若X为金属单质,则Y、Z可能为同一物质
B.若X为盐,则Y在标况下的密度一定是1.96g•L-1
C.若X为盐,则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.若X为盐,则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是
A.固体的热稳定性:Na2 CO3>NaHCO3
B.与稀盐酸反应放出气体的快慢:Na2CO3>NaHCO3
C.106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应,放出CO2的质量:Na2CO3>NaHCO3
D.在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中,加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。
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科目:高中化学 来源: 题型:
检验溴乙烷中溴元素存在的实验、操作和顺序正确的是
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3
④加热煮沸一段时间 ⑤冷却
A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤①
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.碱金属的单质中,锂的还原性最强
B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C.随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
D.随着核电荷数的递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
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