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    将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：

        （1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余

        以上判断正确的是(    )

        A.(1)(2)(3)(5)    B.(1)(3)(5)    C.(2)(3)(6)    D.(1)(3)(4)(5)

    D


    解析:

    盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当两者H+浓度相同时，醋酸浓度比盐酸浓度大得多。依题意与锌反应放出的氢气一样多，则参加反应的锌以及参加反应的酸一样多，故盐酸反应完，醋酸有剩余。盐酸中有锌剩余。由于两者H+浓度相同所以开始反应速率相等，但由于醋酸存在电离平衡，当H+浓度减小时平衡右移补充H+浓度，故反应较快。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：

        （1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余

        以上判断正确的是(    )

        A.(1)(2)(3)(5)                  B.(1)(3)(5)                     C.(2)(3)(6)                    D.(1)(3)(4)(5)

       

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    （16分）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究.填写下列空白：

    （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因I：Cl－对反应具有促进作用，而对反应没有影响；[来源:ZXXK]

    原因II：___________________________________；

    原因III：Cl－对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；

    原因IV：Cl－、均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因V：____________________________________________________

    （2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    ①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

    ②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中_________，实验2中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

    （3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

    ①配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H+)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的体积为____________。

    配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

    ②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年江西四校高一下学期期中联考化学卷 题型：实验题

    （16分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：

    某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。

    （一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

    原因Ⅱ：①                ；

    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而 SO42-对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

    原因Ⅴ：②                

    （二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

    2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验1中③               ，实验2中④               ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

    （三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

    1．配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用⑤              （填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H＋)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的体积为⑥              。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有⑦                     、烧杯、胶头滴管和量筒等。

    2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？⑧                （要求回答一种即可）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将H+浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：
    （1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余
    以上判断正确的是


    1. A.
      (1)(2)(3)(5)
    2. B.
      (1)(3)(5)
    3. C.
      (2)(3)(6)
    4. D.
      (1)(3)(4)(5)

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