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    下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？

    ①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：                            

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：       。

    ③一定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出部分水后直到于刻度线齐平：                         

                                。

    ①偏高  因恢复到室温时，溶液的体积将小于100mL

    ②降低    因为溶液体积大于100mL

    ③降低    因为溶液中所含溶质减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①
    计算
    计算
    ，②
    称量
    称量
    ，③
    溶解转移
    溶解转移
    ，④
    洗涤转移
    洗涤转移
    ，⑤
    定容摇匀
    定容摇匀
    ．
    （2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ，（偏高、偏低、无影响）原因是
    配制溶液的体积大于500mL
    配制溶液的体积大于500mL
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要80mL 2mol/L碳酸钠溶液．回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：
    （1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为
    21.2
    21.2
    g．
    （3）配制溶液的操作顺序是（填序号）
    ⑧⑥⑦①③②⑤④
    ⑧⑥⑦①③②⑤④
    ．
    ①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀；③洗涤并转移洗涤液；④加盖倒转摇匀溶液；
    ⑤定容；⑥称量；⑦溶解；⑧计算
    （4）正式配制前必须进行的一项实验操作是
    检查容量瓶（瓶塞）是否漏水
    检查容量瓶（瓶塞）是否漏水
    ．
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低．
    ①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液
    C
    C
    ；
    ②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    C
    C
    ；
    ③定容时俯视刻度线
    A
    A
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：容量瓶（规格：
    500mL
    500mL
    ）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要
    玻璃棒
    玻璃棒
    玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是
    检查容量瓶是否漏水
    检查容量瓶是否漏水
    ．
    （2）需用天平称取
    8.0
    8.0
    克固体，应放在
    烧杯
    烧杯
    （仪器）中称量．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：
    偏低
    偏低

    （4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为
    0.4
    0.4
    mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为
    0.8
    0.8
    g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需
    80
    80
    mL恰好完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．现用Na2CO3?10H2O晶体配制，如图装置是某同学转移溶液的示意图．
    （1）图中的错误是
    没有用玻璃棒引流
    没有用玻璃棒引流
    ，除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有
    药匙、玻璃棒、胶头滴管；
    药匙、玻璃棒、胶头滴管；
    ．
    （2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为
    28.6
    28.6
    g．
    （3）配制时其正确的操作顺序是（字母表示）
    BCAFED
    BCAFED
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶．
    B．准确称取计算量的Na2CO3?10H2O固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，并冷却至室温．
    C．将溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．
    （4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
    ①碳酸钠晶体失去了部分结晶水       ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有
    ①④
    ①④
    ，无影响的有
    ⑤
    ⑤
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①
    计算
    计算
    ，②
    称量
    称量
    ，③
    溶解转移
    溶解转移
    ，④
    洗涤转移
    洗涤转移
    ，⑤
    定容摇匀
    定容摇匀
    ．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：
    500mL
    500mL
    ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
    ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：
    因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
    因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL
    ．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响
    偏低
    偏低
    ，原因是：
    因为溶液体积大于500mL
    因为溶液体积大于500mL
    ．

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