化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成:
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ,Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为 。
(2)化合物Ⅱ的合成方法为
合成肉桂酸的反应方程式中,反应物的物质的量之比为1∶1,生成物A呈酸性,则其名称是 。一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为 (不要求标出反应条件)。
(3)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 (不定项选择,填字母)。
A.分子中有三个苯环 B.能发生水解反应
C.使酸性KMnO4溶液褪色 D.与FeCl3发生显色反应
(1)根据化合物Ⅰ的结构简式可确定其分子式为C9H12O4;Ⅴ中含有的含氧官能团包括羟基、醚键、羰基。
(2)根据化合物Ⅱ的合成方法分析,生成物A的分子式为(根据原子守恒)C2H4O2,又因A呈酸性,可确定A为CH3COOH,即乙酸或醋酸。
(3)化合物Ⅴ中只有两个苯环,不能发生水解反应,由于酚羟基和碳碳双键的存在,可以被酸性KMnO4溶液氧化,同时酚羟基也可以与FeCl3发生显色反应。
答案:(1)C9H12O4 羟基、醚键、羰基
(2)乙酸(或醋酸)
+C2H5OH
+H2O
(或C6H5CH＝CHCOOH+C2H5OHC6H5CH＝CHCOOC2H5+H2O)
(3)C、D
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写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：
(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：__________________________________________。
(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：____________________________________________。
(3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：_______________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A．稀H2SO4
B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是
________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。
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可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反
应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)
C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)
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下列说法不正确的是( )
A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到
D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2
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如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KS
CN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。
(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。
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有机物A～F之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，其中B的相对分子质量是D的2倍。
提示：
会自动脱水形成R—CHO
根据以上信息回答下列问题：
(1)B的分子式是__________________。
(2)检验D中官能团可使用试剂的名称是_________________________________________，
写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶1。写出C的结构简式__________________________。
(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式________________、______________、______________、______________。
①苯环上存在对位取代基；
②遇FeCl3溶液显紫色；
③能与银氨溶液反应。
(5)写出A的结构简式________________________________________________________。
(6)若1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多能消耗______ mol NaOH。
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