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    【题目】有关焰色反应的说法正确的是

    A. 焰色反应是金属单质表现的性质

    B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

    C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素

    D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．焰色反应是金属元素表现的性质，A错误；B．焰色反应不是化学变化，B错误；C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素，因为必须透过蓝色的钴玻璃观察钾元素的焰色反应，C正确；D．洗涤焰色反应中用到的铂丝不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸盐是难挥发性的，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是 （ ）

    A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为

    B. HC1O的电子式：

    C. CO2的比例模型：

    D. 乙烯的结构式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

    A. 含Na+为2mol的Na2SO4溶液

    B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液

    C. 将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液

    D. 将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是

    A. 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min) B. 增大压强可以提高HCl转化率

    C. 平衡常数K(200℃)＜K(400℃) D. 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. Na2O2中阴阳离子的的个数比为1∶1

    B. 元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族

    C. NaCl和HCl气化时，克服作用力完全相同

    D. 金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）

    A.单质B.氧化钠C.氢氧化钠D.氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )

    A. NH4Cl的电子式：B. S2–的结构示意图：

    C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）检验火柴头中氯元素的其中一种方法是将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。写出上述检验原理的总离子方程式：___________________________。

    （二）肼(N2H4)作为一种重要的氮氢化合物，氢质量分数高达12.5%，完全分解产物为H2和N2，是一种理想的液体氢源。N2H4分解过程中发生完全分解和不完全分解。

    完全分解： N2H4(g) N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -50.6 kJ·mol-1 I

    不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II

    反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：

    2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol-1 (该反应实际未发生)

    （1）反应II在__________(填高温、低温或任意温度)条件下可以自发进行。

    （2）在体积固定的密闭容器中，以Ir/Al2O3为催化剂，在不同温度下(催化剂均未失活)分解等量N2H4(一开始体系中无其他气体)，测得反应相同时间后的N2H4、NH3和H2体积分数如图1所示：

    ①下列说法正确的是_____________

    A.据图可知200℃时，反应 I的活化能低于反应II的活化能

    B.300℃后N2H4的体积分数略有提高，可能由于反应II逆向移动导致

    C.换用选择更高的Ni/Ir复合催化剂可提高N2H4的平衡转化率

    D.400℃是该制氢工艺比较合适的生产温度

    ②若某温度下在1 L体积固定的密闭容器中加入1molN2H4，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2与NH3的物质的量均为0.4mol。请计算该温度下反应 I的平衡常数KC=___________________（Kc为用气体的浓度表示的平衡常数）

    ③若在600~1000°C下进行上述实验，请预测并在上图中补充H2体积分数的变化趋势_______。

    （3）近期，来自四位非洲的女孩打造了一台靠尿液驱动的发电机，其原理是把尿液以电解的方式分离出提供设备发电使用的氢气的技术，同时将尿液脱氮（转化为大气循环的无污染气体）减轻生活污水处理。以纯尿液为电解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），写出该电解过程的总反应方程式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：

    （1）画出G离子结构示意图________；

    （2）写出B、I的化学式B________，I________；

    （3）写出H的一种用途__________________________________；

    （4）写出A受热分解的化学方程式_________________________；

    （5）若10g的C6H12O6在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的H充分反应，反应后固体增重____________g。

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