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    【题目】合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．分析下表中的数据，不能形成合金的是（ ）

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点/℃

    97.8

    1083

    660

    1535

    沸点/℃

    883

    2567

    2467

    2750


    A.Cu和Al
    B.Fe和Cu
    C.Cu和Na
    D.Al和Na

    【答案】C
    【解析】解：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；由于金属钠的沸点较低，在Cu熔化时温度达1083℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合．故选C．

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    A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

    B．充电时，电解质溶液中逐渐减小

    C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

    D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）

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    （1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔH4=_________________。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是________（填选项字母）。

    （3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=____________。

    （4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变，当n(H2)/n(CO)=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的________点。

    （5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式________________________________________________。

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    【题目】分人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。

    简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

    CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    （3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是

    A．P1> P2> P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

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    C.19与17
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