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将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L,通入500ml水中(已知水的密度为:1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸(即氯化氢的水溶液).
(1)求此盐酸中溶质的物质的量浓度?(计算结果保留一位小数)
(2)在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应,计算氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度?

解:(1)0℃、101KPa条件下Vm=22.4L/mol,则HCl的物质的量为=2mol,
溶液的质量为500mL×1.00g/mL+36.5g/mol×2mol=571g,
溶液的体积为=505.3mL≈0.51L,
则此盐酸中溶质的物质的量浓度为=3.9mol/L,
答:此盐酸中溶质的物质的量浓度为3.9mol/L;
(2)由H++OH-═H2O,HCl的物质的量为2mol,
则盐酸中加入氢氧化钡溶液恰好完全反应时,OH-的物质的量为2mol,
则氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度为=8mol/L,
答:氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度为8mol/L.
分析:(1)根据n=计算HCl的物质的量,利用溶液的质量、密度来计算溶液的体积,再由c=计算浓度;
(2)由恰好完全反应,利用H++OH-═H2O来计算.
点评:本题考查物质的量浓度的计算,明确浓度、物质的量、溶液的体积之间的关系即可解答,难度不大.
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(1)求此盐酸中溶质的物质的量浓度?(计算结果保留一位小数)
(2)在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应,计算氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度?

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