[题目]为测定某镁铝合金中镁的质量分数.某小组称取该合金9.0g与足量稀硫酸反应.测得生成氢气的体积为10.08L.计算镁的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为测定某镁铝合金中镁的质量分数，某小组称取该合金9.0g与足量稀硫酸反应，测得生成氢气的体积为10.08L（标准状况），计算镁的质量分数。

【答案】40%

【解析】由质量守恒：n(Mg)×24g/mol+ n(Al)×27g/mol==9.0g，由氧化还原时电子守恒：n(Mg)×2+ n(Al)×3=10.08L/22.4L/mol×2。n(Mg)=0.15mol，镁的质量分数=0.15mol×24g/mol/9.0g==40%。

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（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：

①加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：．
②操作b为：
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=mol/L（用含m、V的代数式表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示：

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050、
沸点/℃	892	444.6	2980

①根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在（填字母）范围内．
A.100℃以下 B.100～300℃C.300～350℃D.350～2050℃
②放电时，电极A为极，电极B发生反应（填“氧化或还原”）
③充电时，总反应为Na2SX═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为：．
（3）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开．通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．则右侧发生的电极方程式：；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：．

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