【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：
A B
（1）实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是_____。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”）。
（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____。
②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是___
A HCl和H2O B H2和H2O C CO2和NaOH
（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式__________________________________。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2（2分） 碱石灰 （1分）
（2）a （1分）
（3）①NH3极易溶于水且水溶液呈碱性（2分） ②B（2分）
（4）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
【解析】
试题：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2；得到的氨气为碱性气体，可以用碱石灰（碱性干燥剂，氢氧化钠固体和氧化钙的混合物）干燥。
（2）氨气的式量为17，空气的平均式量为29，氨气密度小于空气的密度，所以要采用向下排空气法收集氨气，即a 为进气口，b为出气口，故答案为：a；
（3）①、氨气溶于水生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；
②、氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水，氨气溶于水而导致烧瓶内压强减小，从而形成喷泉。依据氨气形成喷泉的原理，如要形成喷泉，烧瓶内气体溶于水导致烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内，从而形成喷泉；因为H2不溶于水，不能形成喷泉，所以本题选B。
（4）氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二
氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
智能训练练测考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
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【题目】25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示。
下列说法错误的是
A. lgK(CH3COOH)=－9.26
B. 图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线
C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88
D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87
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【题目】在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g) 
Y(g) ΔH<0，X的
物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）
（1）下列措施不能提高反应速率的是____。
A 升高温度 B 加入适量X C 增大压强 D 及时分离出Y
（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，X的转化率为____；
（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；
（4）图中c点对应的速率关系是
(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；
（5）反应进行到a点时放出的热量 _______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。
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【题目】某化工厂用废铜渣（含少量铁）为原料生产胆矾的流程如下：
（1）本化工厂所需的硝酸是一种重要的化工原料，制备该硝酸主要通过三个过程，则以NH3作为原料的该过程反应化学方程式为____________________。该HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工业上是用浓硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是____________________
（2）浸出时稀硝酸和Cu反应的离子方程式为______________________________________
（3）将制得的胆矾中加入浓硫酸会变成白色物质，此过程体现了浓硫酸的_____________性。
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
（1）分析该反应并回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式为K=____________。
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有__________（填序号）。
A．2v（正）(H2)= v（逆）(CO)
B．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH
C．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2））下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：
①该反应的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数：K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为________________。
（4）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式________________________。
（5）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为__________（填 化学式，下同），c 口通入的物质为__________。 ②该电池正极的电极反应式为_______________。
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【题目】下列叙述中错误的是
A.Fe2O3难溶于水B.Fe3+的水溶液为黄色
C.Fe(OH)2容易被空气氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀
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【题目】聚合物G的合成路线如下：
已知：C为烃
（1）A中含氧官能团名称为：____________。
（2）E的化学名称为：__________________。
（3）F→G的反应类型___________________。
（4）F的结构简式_____________________________。
（5）写反应①的化学方程式________________________________。
（6）写出D生成E的化学方程式________________________________。
（7）满足下列条件B的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱图中峰的面积之比为1∶2∶2∶3的结构为__________________(任意写一种)。①含苯环结构；②只有一种官能团。
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【题目】在密闭容器中进行反应2SO2＋O2
2SO3，反应达平衡的标志是
①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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