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【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

混合物

试剂

分离方法

A

苯(苯酚)

碱液

过滤

B

乙烷(乙烯)

氢气

加热

C

乙醇(水)

生石灰

蒸馏

D

苯(甲苯)

蒸馏水

分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.苯酚与碱液如NaOH溶液反应后生成苯酚钠,苯酚钠溶于水,而苯不溶于水,所以应该用分液的方法进行分离,故A错误;B.乙烷中易引入氢气杂质,不能除杂,故B错误;C.CaO与水反应后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可以分离,故C正确;D.苯与甲苯互溶,都不溶于水,不能分液分离,故D错误;故答案选C。

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【题目】下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的是

A. 乙烷 B. 丙炔 C. 乙醛 D. 氯苯

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【题目】分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案:

。对制备得到Cu的量,下列判断正确的是

A.一样多 B C D.无法判断

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【题目】2L密闭容器内,800时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___________ 。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________ 。

a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某离子反应中涉及六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是(

A.该反应的还原剂是

B.消耗还原剂,转移电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.反应后溶液的酸性明显增强

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【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中的信息,回答下列问题

溶质的物质的量浓度/

溶液的密度/

硫酸

氨水

(1)表中硫酸的质量分数为__________(不写单位,用含的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为___________

(3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合,所得溶液的密度______(填

大于小于等于,下同) ,所得溶液的物质的量浓度________

(设混合后溶液的体积变化忽略不计)

(4)若将稀硫酸与氨水混合,写出其反应的离子方程式___________________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种离子,如果只取一次该溶液,分别用三种试剂将三种离子检验出来要求每一种试剂能检验出一种离子。假设所加试剂均为足量,则加入试剂的先后顺序为写化学式________________、_______________、______________。

2溶液中存在Mg2+、Ag、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。

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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l23

D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是一个化学过程的示意图

1请回答图中甲池是___________装置,其中OH-移向___________

2写出通入CH3OH的电极反应式是___

3向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为___________“A”“B”,并写出此电极反应的电极反应式____

4乙池中反应的离子方程式为___

5当乙池中BAg极的质量增加2.70g时,乙池的pH___________若此时乙池中溶液的体积为250mL;此时丙池某电极析出0.80g某金属,则丙中的某盐溶液可能是___________填序号

AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3

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