【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(苯酚) | 碱液 | 过滤 |
B | 乙烷(乙烯) | 氢气 | 加热 |
C | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
D | 苯(甲苯) | 蒸馏水 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案:
①,②。对制备得到Cu的量,下列判断正确的是( )
A.一样多 B.① 多 C.② 多 D.无法判断
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【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___________ 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________ 。
a.及时分离除NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
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【题目】某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )
A.该反应的还原剂是
B.消耗还原剂,转移电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.反应后溶液的酸性明显增强
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【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中的信息,回答下列问题 :
溶质的物质的量浓度/ | 溶液的密度/ | ||
硫酸 | |||
氨水 |
(1)表中硫酸的质量分数为__________(不写单位,用含、的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为___________。
(3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合,所得溶液的密度______(填
“大于”、“小于”或“等于”,下同) ,所得溶液的物质的量浓度________
(设混合后溶液的体积变化忽略不计)
(4)若将稀硫酸与氨水混合,写出其反应的离子方程式___________________________.
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【题目】(1)欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO、SO三种离子,如果只取一次该溶液,分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量,则加入试剂的先后顺序为(写化学式)________________、_______________、______________。
(2)溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。
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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反应达到平衡的标志是( )
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z
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【题目】如图是一个化学过程的示意图。
(1)请回答图中甲池是___________装置,其中OH-移向___________极(填“正”或“负”)
(2)写出通入CH3OH的电极反应式是___ .
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为___________极(填“A”或“B”),并写出此电极反应的电极反应式____ .
(4)乙池中反应的离子方程式为___ .
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加2.70g时,乙池的pH是___________(若此时乙池中溶液的体积为250mL);此时丙池某电极析出0.80g某金属,则丙中的某盐溶液可能是___________(填序号)
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
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