Question

室温时，向20mL 0.1mol·L^－1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（    ）

A．a点时：c( CH₃COOH)＞c( Na⁺)＞c( CH₃COO^－)>c( H⁺)＞c( OH ^－)

B．b点时:c( Na⁺) =c( CH₃COO^－)>c(H⁺)=c( OH^－)

C．c点时：c(H⁺)=c(CH₃COOH) +c( OH^－)

D．d点时：c(Na⁺)>c(CH₃COO ^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：该题是动态的微粒浓度的比较，要注意各点溶液中物质的成分。A、a点为CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，故微粒浓度大小为c( CH₃COO^－)＞c( Na⁺)＞c( CH₃COOH)>c( H⁺)＞c( OH ^－)，错误；B、b点为中性溶液，c(H⁺)=c( OH^－)，根据电荷守恒，得出c( Na⁺) =c( CH₃COO^－)，正确；C、c点为CH₃COONa溶液，质子守恒关系式为c(H⁺)=c(CH₃COOH) +c( OH^－)，正确；D、d点为等量的CH₃COONa和NaOH溶液，由于CH₃COO^－水解，c(CH₃COO ^－)＜c(OH^－)，错误。

考点：考查溶液中微粒间浓度关系内容。