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    在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)

    A.                                   B.

    C.                               D．1 000VρM(MV＋2 240)


    答案　B

    解析　气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝mol·L－1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)

    ①离子化合物中只含有离子键　②共价化合物中可能含离子键　③含离子键的化合物即为离子化合物

    ④共价化合物中不含离子键

    A．①②                B．②③

    C．①④                D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)

    (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)

    (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)

    (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA

    C．常温常压下，22.4 L NH3约含有NA个NH3分子

    D．一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

    (1)混合气体的密度是________________________________________________________________________。

    (2)混合气体的平均摩尔质量是________________________________________________________________________。

    (3)CO2和CO的体积之比是________________________________________________________________________。

    (4)CO的体积分数是________________________________________________________________________。

    (5)CO2和CO的质量之比是________________________________________________________________________。

    (6)CO的质量分数是________________________________________________________________________。

    (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________________________________________________________________________。

    (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为(　　)

    A．62.5 g　437.5 g                       B．71.4 g　428.6 g

    C．437.5 g　62.5 g                       D．428.6 g　71.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空

    (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。

    (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。

    (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。

    (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。

    (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。

    (6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。

    (7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。

    (8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________________________________________________________________________。

    (9)定容时仰视刻度线________。

    (10)定容摇匀后少量溶液外流________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右

    图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

    A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

    B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

    C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

    D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，没有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体的说法中，正确的是(　　)

    A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子  B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高    D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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