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    （1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为
     
    ．
    （2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的
    摩尔质量为
     
    ．
    （3）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断B可能是
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据标况下的体积计算出气体的物质的量，再计算出摩尔质量及相对分子量；
    （2）根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算；
    （3）根据质量列出守恒关系然后解题．
    解答： 解：（1）标况下，672mL气体的物质的量为：0.03mol，气体的摩尔质量为：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为：64，
    故答案为，64；
    （2）在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：8=
    mg
    16g/mol
    ：
    mg
    M(A)
    ，解得M（A）=30g/mol，
    故答案为：30g/mol；
    （3）混合物气体的总物质的量为
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，又因为A与B的物质的量之比为3：1，所以A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为0.1mol，设B的相对分子量为x，则A为14x，混合气体的总质量为8.6g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B为H2，故答案为，H2；
    点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓慢倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液都倒入容量瓶中
    C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中
    D．检查100mL容量瓶口是否有漏液现象
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距刻度线1～2cm处
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切
    （1）正确的操作顺序应该是
     
    ．
    （2）进行A步操作的时候，应该选用的是
     
    （填序号）．
    ①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒
    如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）进行A步操作后，必须
     
    ，才能进行C步操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制氢气，现用13.0gZn粉与500ml稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，试计算：
    （1）标准状况下，最多能收集到多少升气体
    （2）若往反应剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，则求所用盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：

    （1）甲池中碳棒为
     
    极，该电极反应式：
     
    ．
    （2）甲池中总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）乙池中总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这时因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三种元素原子的最外层电子数之和与A-的核外电子总数相等，B在空气中燃烧得到淡黄色的物质．E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A
     
    、C
     
    、E
     
    ．（填元素符号）
    （2）B在空气中燃烧得到淡黄色的物质，它是
     
    （“离子”或“共价”）化合物，它的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求书写：
    （1）羟基的电子式
     

    （2）乙烯的结构式
     

    （3）含氢质量分数最高的烃的分子式
     

    （4）间甲基苯乙烯的结构简式
     

    （5）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴代物只有一种，其名称为
     

    （6）与乙炔互为同系物的一种炔烃加氢后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，该炔烃的名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：
     
    ；氯气为
     
    （填“氧化剂”、“还原剂”）．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
     
    ．
    （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．
    （4）配制好的漂白粉溶液放置时间太久，又会失效，原因是
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）W在周期表中的位置是
     
    ，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序
     
    （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式
     
    ，R气态氢化物分子的结构式为
     
    ．
    （2）元素的原子得电子能力：Q
     
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物．
    （4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是
     
    （填名称）．
    （5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号
     
    ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号
     
    ． 
     元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
     原子半径（10-11m） 0.74 1.60 1.52 1.100.99  1.86 0.75 0.82
     最高或最低化合价 +2+1+5+7+1+5+3
    -2  -3-1 -3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧连有10个氯原子（也使得碳原子由sp2杂化转化为sp3），其形状酷似太空船（如图）．有关C50Cl10的说法正确的是（　　）
    A、C50Cl10摩尔质量为950 g/mol
    B、C50Cl10晶体是原子晶体
    C、C50Cl10分子中含有25个碳碳双键
    D、C50Cl10分子中共用电子对数目为105个

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