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    对于1 mol CO和1 mol N2，下列说法不正确的是

    A.它们所含的分子数相同

    B.它们的体积一定相等

    C.它们的质量一定相同

    D.它们所含的质子数和电子数都相等

    解析：CO与N2具有相同的质子数、电子数和摩尔质量，故1 mol CO与1 mol N2所含分子数、质量、质子数、电子数都相等，因所处状况不一定相同，故体积不一定相等。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
     
    ；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反应b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为
     
    ；
    ②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，于温和压强的关系判断正确的是
     
    ；（填字母代号）
     A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    ；
    A．逆反应速率先增大后减小
    B．反应物的体积百分含量减小
    C．正反应速率先增大后减小
    D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式
     
    ；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是
     
    （填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于1 mol CO和1 mol N2，下列说法不正确的是（）

    A.它们所含的分子数相同

    B.它们的体积一定相等

    C.它们的质量一定相同

    D.它们所含的质子数和电子数都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH ＝－akJ·mol－1

    （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

    ② 下列说法正确的是_         _（填序号）。

    a．1 molCO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量

    b．将1 molCO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量

    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小

    d．如将一定量CO(g)  和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原

    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

    ① 该合成路线对于环境保护的价值在于_                                  _。

    ② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2

    吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

                                                                                。

    （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极

    反应式为：_                                                                 _。

    （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

    _                                                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省成都市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH ＝－a kJ·mol－1

    （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

    ② 下列说法正确的是_          _（填序号）。

    a．1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量

    b．将1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量

    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小

    d．如将一定量CO(g)  和H2(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ，则此过程中有1 mol CO(g) 被还原

    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

    ① 该合成路线对于环境保护的价值在于_                                   _。

    ② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2

    吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：

                                                                                 。

    （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极

    反应式为：_                                                                  _。

    （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

    _                                                                             。

     

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