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    【题目】有平衡体系CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g） ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）

    A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂

    C.低温、低压D.高温、高压、催化剂

    【答案】B

    【解析】

    分析反应特点，正反应放热、气体物质分子数减小的反应。再分析题目要求，为了增加甲醇的产量，即生成甲醇的反应速率要大，且甲醇的平衡浓度也尽可能大，最后，根据理论和实际相结合做出判断：

    反应速率分析

    化学平衡分析

    综合选择

    温度

    高温

    低温

    适宜温度

    压强

    高压

    高压

    高压

    催化剂

    使用催化剂

    无影响

    使用催化剂

    即答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为 49.6 g ，当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时，氯化钙增重 25.2 g ，则原混合气体中CO 的质量为( )

    A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，aA＋bBcC的可逆反应达到平衡：

    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c的关系是：_____。

    （2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且（a＋b）=c，在加压时，平衡向____方向移动，气体的颜色将___（填“加深”或“变浅”或“不变”）。

    （3）加热后C的质量分数减少，则正反应是___热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是

    A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C. 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

    D. 该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

    (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

    已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    ΔH＝－566 kJ·mol－1。

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。

    (2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。

    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。

    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。

    （1）氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

    ①4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) ΔH1

    ②4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) ΔH2

    则4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)的ΔH＝_____。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)

    （2）氨气可以直接用于燃料电池，选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应式__________。

    （3）已知合成氨反应的方程式为N2+3H22NH3，其平衡常数K的数值和温度的关系如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    1.00

    0.86

    0.50

    ①由上表数据可知该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。

    ②400℃时，测得某时刻c(N2)＝1 mol·L-1、c(H2)＝3 mol·L-1、c(NH3)＝2 mol·L-1，此时刻该反应的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。

    （4）下图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后合成NH3，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ①曲线a对应的温度是__________________。

    ②关于合成氨的反应，下列叙述正确的是________。

    A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C. 图中M、Q点平衡常数K的关系是K(M)>K(Q)

    ③M点对应的H2的转化率是____________________。

    ④400℃时，将1mol N2和3mol H2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量(M)、N2质量分数[φ(N2)]和混合气体密度(ρ)与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：(　　)

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 克利贝特的分子式为C28H36O5

    B. 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

    C. 1 mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应

    D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是

    A．该分解反应为吸热反应

    B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

    C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

    D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

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