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    下列图示中关于铜电极的连接错误的是

    铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；C、电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确，故选C。

    考点：考查电化学原理的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省苏州市高三9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

    B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C－H数目为8 NA

    C．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA

    D．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省沭阳县高二下学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1；

    ③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。 请回答下列问题

    ⑴上述变化中，需要吸收热量的是 （请填变化的代码①②③④，下同）。

    ⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是 。

    ⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收 kJ的能量。

    ⑷下面几种说法中。正确的是 [

    A．化合反应都大多是放热反应

    B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应

    C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应

    D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

    （1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol?L­-1?S­ -1。

    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为 。

    ②求该温度下平衡常数的值。（写出计算过程，下同）

    （3）求达到平衡状态时N2O4的转化率。

    （4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

    A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

    B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C.Zn是负极，Ag2O是正极

    D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省无锡江阴市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

    ①容器中气体的密度不再发生变化

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3．3

    1．5

    6．5

    4．2

    5．4

    沉淀完全的pH

    5．2

    3．7

    9．7

    6．7

    8．0

     

    ⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。

    ⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。

    ⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。

    ⑷加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高二下学期4月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是

    A．从C(石墨)＝C(金刚石） ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

    C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

    D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（）

    A．对硝基甲苯的结构简式： B．CH2F2的电子式：

    C．中子数为16的硫原子： D．乙炔的最简式：CH

     

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