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    高温下，体积为1 L的恒容容器中发生反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)。下列哪些操作可以加大反应速率(    )

    ①增加炭块  ②将炭碾成粉  ③增加CO2的量  ④加入氮气以增大压强  ⑤提高温度

    A.①③④                B.②③④⑤              C.②③⑤             D.③④⑤

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

    请填空：
    （1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：
    H2O2
    H2O2
    ；
    G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：
    ．
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L-1的E水溶液的化学方程式：
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    ，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为
    1.12L
    1.12L
    ；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．
    （3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe

    （4）写出A+F→J的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

    实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；

    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

          热（填“吸”或“放”）反应。

    ③该反应的平衡常数K为     （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”），

    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为       。

    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________     ____   ___。

    Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：

    ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH(g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

    （3）总合成反应的热化学方程式为__________                         _   。

    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    A．高温高压         B．加入催化剂       C．减少CO2的浓度

    D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚

    （5）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K= 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c / mol·L-1

    0.44

    0.60

    0.60

    此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建省福州八中高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

    （1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是      。（填字母序号）

    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
    ΔH=－49.0 kJ/mol，  
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
    ①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式          _
    ②从3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二上学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
    实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
         热（填“吸”或“放”）反应。
    ③该反应的平衡常数K为     （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”），
    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为       。
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________      ____   ___。
    Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
    ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
    （3）总合成反应的热化学方程式为__________                          _  。
    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    A．高温高压
    B．加入催化剂
    C．减少CO2的浓度
    D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚
    （5）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    c / mol·L-1
    		0.44
    		0.60
    		0.60
    此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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