下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( )。
A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4
科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
B.向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH) 2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO===2H2O+BaSO4↓
C.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸:3BaSO3+2H++2NO===3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D.石灰乳与碳酸钠溶液混合:Ca2++CO===CaCO3↓
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列操作中错误的是( )
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯
B.混入Cl2中的HCl气体,可用饱和NaCl溶液除去
C.除去Fe粉中的少量舢粉:加入NaOH溶液后过滤
D.提取溶解在水中的少量溴:加入CCl4,振荡,静置,分层后,取出有机层再分离
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列对化学用语的理解正确的是
A.原子结构示意图表示12C,也可以表示14C
B.球棍模型 表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化氮分子
C.电子式 表示羟基,也可以表示水失去氢离子剩下的部分
D.电子排布式为1s22s22p4 表示氧元素简单阴离子,也可表示F-
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26.4 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成21.6g H2O和52.8 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是44,求:
(1)有机物A的分子式 。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构。
①组装好装置后,加入药品之前,必须检查装置的气密性,请简述检查上图装置气密性的方法:
②实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况,忽略有机物和玻璃管体积对气体体积的影响):a mL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,恢复室温,调整广口瓶和量筒内液面相平,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为 (可以不化简)。
(3)若x=2,已知碳碳双键上的碳原子不能连接羟基,同一个碳原子上不能连有两个羟基,根据已有知识,有机物A可能有 种,核磁共振氢谱显示有机物A有3种吸收峰,且峰面积之比为1:1:2,则A的结构简式为 (任写一种);
若b=0,则x=0,且A具有果香味,则A的结构可能有 种。
(4)A可以通过一系列化学反应生成分子式为C4H10的烃,且有支链,请用系统命名法对A命名: 。
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下列分子中,中心原子的杂化类型相同,分子空间构型也相同的是( )
A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2 C.H2O、NH3 D.NH3、CH2O
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下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的( )。
A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 B. 丙烯分子有8个δ键,1 个∏键。
C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 D. 丙烯分子不存在非极性键。
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同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种共价化合物
B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
C.这种化合物不能跟碱反应新课标第一网
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成
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实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________________________
________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处,改用________加水,使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
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