Question

5．25℃时，将pH=2和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（　　）

• A． 2.3
• B． 4.7
• C． 3.5
• D． 以上答案都不正确

Answer 1

分析 酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH．

解答 解：溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=-lg〔H⁺〕，其中c〔H⁺〕表示氢离子浓度，pH=2的硫酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，
混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-2mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-2Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-2}mol}{2VL}$=5×10^-3mol/L，
所以pH=-lg5×10^-3=3-lg5≈2.3，
故选A．

点评 本题考查了混合液的pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．