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    已知A、B、C、D是单质，x、Y、z是化合物，它们之间有如下转化关系：
    （1）若C、D为同一种物质，则
    ①化合物z的组成元素
     
       （用A、B、C表示）．
    ②反应X+Y→Z+D是否为氧化还原反应？
     
    （填“是”或“否’’），其理由是
     

    ③C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价，此结论是否正确
     
    ；请写出有关反应的化学方程式来证明你的结论
     
    ．
    （2）若B、D为同一种物质，写出反应X+Y→Z+D的化学方程式（若有多种情况，只写其中一种）
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：已知A、B、C、D是单质，x、Y、z是化合物，它们之间有如下转化关系：
    （1）若C、D为同一种物质，则，A可能为Na，C为O2，B为H2，x、y分别为Na2O2、H2O，z为NaOH，以此分析；
    （2）若B、D为同一种物质，则A可能为C，C为O2，B为Cu，x为CO，y为CuO，以此书写X+Y→Z+D的化学方程式．
    解答： 解：已知A、B、C、D是单质，x、Y、z是化合物，它们之间有如下转化关系：
    （1）若C、D为同一种物质，则，A可能为Na，C为O2，B为H2，x、y分别为Na2O2、H2O，z为NaOH，
    ①由元素守恒可知，z中一定含有A、B两元素，可能含有C元素，故答案为：一定含有A、B两元素，可能含有C元素；
    ②反应物均为化合物，生成物D为单质，反应过程中必有化合价变化，所以必是氧化还原反应，故答案为：是；x和y是化合物，而D为单质，反应过程中必有化合价变化，所以必是氧化还原反应；
    ③由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或2Na202+2CO2=2Na2CO3+02）可知，C元素均为负价，所以结论不正确，故答案为：不正确；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）若B、D为同一种物质，则A可能为C，C为O2，B为Cu，x为CO，y为CuO，则X+Y→Z+D的化学方程式为CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+C02，故答案为：CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+C02．
    点评：本题考查无机物的推断，明确物质的类别及发生的化学反应为解答的关键，注意利用实例分析氧化还原反应，侧重元素化合物性质及物质转化的考查，综合性较强，题目难度中等，具有较高的灵活性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为l.7 g
    B、标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4L
    C、2.4 g镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    D、1L 1mol/LNaCl中含有的离子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）E的化学式为
     
    ．
    （2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是
     
    ．
    （3）在反应①②③④中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （4）反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（　　）
    A、标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA
    B、常温常压下，0.1molFe在足量Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    C、标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NA
    D、电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阴极上析出的铜原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
     
    +2H2O．
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    A．CH3OH和H2浓度相等     B．CO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变   D．v逆（CO2）=3v正（H2） E．容器中混合气体的密度保持不变
    ②该温度下，此反应的平衡常数K为
     
    （保留3位有效数字）．
    ③下列措施中能使，2（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                      B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为：
     
    ．
    （4）李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9．李明应该选用的试剂是
     
    ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A、H2O2分子结构式：H-O-O-H
    B、氚原子符号：
    2
    1
    H
    C、Mg2+结构示意图：
    D、C2H4分子比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
    B、1mol Na2CO3晶体中含CO
     
    2-
    3
    离子数小于1 NA
    C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2L
    D、0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
    ②5.6gFe和足量的浓HNO3反应，转移电子为0.2NA
    ③64g的铜发生氧化还原反应，不一定失去2NA个电子  
    ④常温常压下，0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目一定小于0.5NA
    ⑤1mol石墨或金刚石中六元环个数均为0.5NA
    ⑥28.6gNa2CO3?10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1NA
    ⑦ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1molICl参加反应转移电子NA
    ⑧7g聚乙烯中含有NA个C-H键．
    A、①④⑧B、①②④
    C、①③⑧D、①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
     
    ．
    （3）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
     
    （填＜、＞、=）．
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    ．（填序号）a．NH4HCO3          b．NH4A          c．（NH4）2CO3         d．NH4Cl．

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