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    【题目】离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是（ ）

    A. 盐酸与氢氧化铜的反应 B. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

    C. 硫酸与氢氧化镁的反应 D. 盐酸与氨水的反应

    【答案】B

    【解析】试题分析：H＋ + OH－= H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，A中氢氧化铜是难溶物，要写成化学式，错；B对；氢氧化镁是难溶物，要写成化学式，C错；氨水是弱碱，要写成化学式，D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能源与能量的说法正确的是（　　）
    A.煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
    B.蒸汽属于一次能源
    C.凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
    D.反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液X是_______。

    （2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代数关系式为_______。

    （3）检验滤液中是否存 在K+的操作是_______。

    （4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

    步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。

    步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。

    步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。

    步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。

    ①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。

    ②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为_______。(写出必要的计算过程，否则不得分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为。

    ②。

    ③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

    （1）B的名称是_________________。

    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是___________。C→D的反应类型是______________________。

    （3）写出X→Y的化学方程式：_______________________________。

    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

    （5）符合以下条件的D的同分异构体有__种（不考虑空间异构）。

    ①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应

    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量．主要操作步骤如下：

    （1）仪器A为（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为；
    （2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
    C2O42﹣+MnO4﹣+H+═Mn2++CO2↑+；
    该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是
    （3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．

    （4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl﹣影响
    猜想2：配制Na2C2O4标液定容时；
    （5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl﹣影响．（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） ．
    资料卡片：
    ①有机质可HNO3被氧化
    ②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应
    ③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（　　）
    A.在卤代烃中直接加入AgNO3溶液
    B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
    D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是；
    （2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是；
    （3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是（填字母）．
    a．福尔马林 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧
    （4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因（用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式；
    （5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ， 现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5molL﹣1 ， 则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中的硫元素只表现出还原性的是（ ）

    A. SO2 B. S C. Na2S D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有(　　)
    ①增加盐酸的浓度　②增加同浓度盐酸的用量　③加水　④增加CaCO3(块状)的用量　⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3
    A.1项
    B.2项
    C.3项
    D.4项

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