Question

（6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 （填字母）。

A．98%浓硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸

（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

① ；② 。

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。

Answer 1

(6分）（1）B （1分）

（2）①缺少二氧化硫的干燥装置（1分） ②不能使用长颈漏斗，应改用分液漏斗（1分）

（3）H2SO3、HSO3-、SO32- （1分）（少一个不给分）

（4）不正确（1分） 因为SO32-和HSO3-都会水解生成H2SO3（1分）

【解析】

试题分析：（1）应选择70%的硫酸，因为98%的硫酸中氢离子的浓度太小，不易生成二氧化硫，而10%的稀硫酸中水太多，二氧化硫不易逸出，所以答案选B；

（2）该实验不能选择长颈漏斗，一是不能控制硫酸的流量，二是产生的二氧化硫气体乙从长颈漏斗逸出，所以应用分液漏斗；该实验是探究二氧化硫的漂白性，若不干燥，易生成亚硫酸，不能确定品红溶液褪色是否是二氧化硫造成的，所以缺少干燥装置；

（3）因为二氧化硫通入的是酒精的品红溶液，无水存在，品红溶液未褪色，说明二氧化硫使品红的水溶液褪色的微粒可能是二氧化硫与水反应的产物H2SO3及亚硫酸电离产生的HSO3-、SO32-，而不是SO2；

（4）亚硫酸钠与亚硫酸氢钠溶于水后都会发生水解生成亚硫酸，所以使品红溶液褪色的肯还是H2SO3，所以该同学的结论是不正确的。

考点：考查二氧化硫漂白性的探究实验，对实验装置的分析