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【题目】分子中存在π 键,且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是(  )

A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH≡CHD.

【答案】C

【解析】

共价双键或三键中含有π键,中心原子是sp杂化说明中心原子含有2σ键且不含孤电子对,据此分析解答。

A.乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键,不存在π 键,且碳原子采用sp3杂化,故A错误;

B.乙烯分子中每个碳原子含有3σ键,1个碳碳双键,分子中含有一个π键,碳原子采用sp2杂化,故B错误;

C.乙炔分子中每个碳原子含有2σ键,含有碳碳三键,分子中含有2π键,碳原子采用sp杂化,故C正确;

D.苯分子中含有一个大π键,每个碳原子含有3σ键,碳原子采用sp2杂化,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键

B.18g氨基(—ND2)中含有的电子数为9NA

C.80 °C时,lLpH =1的硫酸溶液中,含有的OH数目为1013NA

D.氯碱工业中,导线上流过NA个电子,则阳极放出氯气11.2 L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,的电离常数分别为。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A. 曲线代表溶液

B. 溶液中水的电离程度:b点>c

C. c点到d点,溶液中保持不变(其中分别代表相应的酸和酸根离子)

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇-燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时,每消耗22.4 L CH3OH转移6 mol电子

B.电子由电极a经负载流向电极b,再经过氢氧化钠溶液返回电极a,形成闭合回路

C.电池工作时,OH向电极a移动,溶液的pH减小

D.电极b上发生的电极反应为O24H4e2H2O

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【题目】某无色溶液中可能含有NaKNH4+Ca2Cu2SO42-SO32-ClBrCO32-中的若干种,离子浓度都为0.1 mol·L1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如右实验:则下列关于原溶液的判断正确的是(

A.若步骤中Ba(NO3)2HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在Cl

C.肯定存在的离子是SO32-Br,是否存在NaK需要通过焰色反应来确定

D.肯定不存在的离子是Ca2Cu2SO42-CO32-,是否含NH4+另需实验验证

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 

④保持压强不变,充入N2使容器体积增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验,在2 L密闭容器内,t℃时发生反应:N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g),在体系中,n(N2)随时间的变化如下表:

时间(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物质的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1) 上述反应在第5min时,N2的转化率为___________________

(2) H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)=______________________

(3) t℃时,在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应进行快慢的顺序为________________________(用字母填空,下同)

av(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 bv(H2)=0.03 mol L-1-min-1

cv(N2)=0.02mol L-1-min-1      dv(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是_________________________

a. 反应速率v(N2)v(H2)v(NH3)=132

b. 各组分的物质的量浓度不再改变

c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

d. 混合气体的密度不变

e. 单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂

(5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_____________

a.及时分离出NH3气体 b.适当升高温度

c.增大N2的浓度 d.选择高效催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据原电池原理,回答下列问题:

(1)1是依据氧化还原反应:Cu(s)+2Fe3(aq)=Cu2(aq)+2Fe2(aq)设计的原电池装置。

①电极X的材料是________(填化学名称);电极Y的材料是__________(填化学名称)。

②Y电极发生的电极反应式为:______________

(2)2是使用固体电解质的燃料电池,装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3ZrO2固体,它在高温下能传导正极生成的O2离子(O2+4e→2O2)。

①c电极为______________极。(填”)

②d电极上的电极反应式为___________________________

如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为______________(用NA表示),需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

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【题目】填空题。请完成以下有关计算:

(1)标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,25℃时,1 kg气体A1 kg气体B的分子数之比为________

(2)m gM溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为n L,并生成氯化物MCl2,则金属M的相对原子质量是________

(3)如图有三只气球,其中VAVB1.12 L

AB中气体的物质的量____(一定不一定”)0.05 mol

②标准状况下,AB气球中的分子个数比为_________

③相同温度和压强下,AC气球中气体的质量相等,则V(A)V(C)__________

(4)100 mL 0.3 mol·L1300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H的物质的量浓度是________

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