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11.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
B.1mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA
C.常温常压下,22g CO2中含有的氧原子数为NA
D.500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA

分析 A.标准状况下水不是气体;
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
C.计算二氧化碳物质的量n=$\frac{m}{M}$,1mol二氧化碳含2mol氧原子;
D.离子浓度=溶质浓度×离子数,结合n=CV=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算离子数;

解答 解:A.标准状况下,22.4L水物质的量不是1mol,不能计算含有的水分子数为NA,故A错误;
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,1mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为2NA,故B错误;
C.22g CO2中物质的量=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol,含有的氧原子数为NA,故C正确;
D.500mL 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目=1mol/L×2×0.5mol×NA=NA,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算、物质的量和微粒数计算关系分析、氧化还原反应电子转移等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知反应:aA(g)+bB(g)?cC(g),若其他条件不变时,改变某一条件对其平衡的影响的几种情况的图象(图中p表示压强,r表示温度,n表示物质的量,a表示平衡转化率,横坐标均为时间)如下.下列判断正确的是(  )
A.
图:p1>p2,则此反应只能在高温下自发进行
B.
图:此反应的△H<0,且T1<T2
C.
图:表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D.
图:表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.在常温下:
(1)0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,pH=2;
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度c=0.05mol/L;
(3)将pH=3的HCl稀释到原来103倍后,溶液的pH=6;
(4)pH=2H2SO4和pH=13NaOH恰好完全中和,则硫酸与氢氧化钠应按体积比:10:1混合反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g),在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则反应的平均速度是(  )
A.v(O2)=0.0125mol/(L•s)B.v(NO)=0.06mol/(L•s)
C.v(NH3)=0.002mol/(L•s)D.v(H2O)=0.0003mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是(  )
A.S→SO3B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.N2→NH3D.Na2O2→Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物已略去).已知:A、D为金属单质,B为红棕色粉末,将J溶液滴入沸水中可得到以H为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中H粒子直径大小的范围是1~100nm.
(2)B、G、K的化学式为:BFe2O3、G、NaAlO2、KH2SO4
(3)写出F的酸性溶液与H2O2溶液反应的离子方程式:2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O.
(4)写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象:取少量I于试管中,用胶头滴管滴入NaOH溶液并加热试管,用湿润的红色石蕊试纸放试管口,如果变蓝则为铵根.
(5)向J的溶液中加入一定量金属D充分反应,D完全溶解,得到溶液X.某同学对溶液X中所含的金属离子进行了以下探究:
①提出合理假设
假设1:若J部分反应,则溶液X中含有的金属离子为Fe2+、Fe3+
假设2:若J与D恰好完全反应,则溶液X中含有的金属离子为Fe2+
②探究过程及结论
取少许溶液X于试管中,滴加KSCN溶液,若观察到的现象为溶液变红色,则证明假设1成立;若无明显现象,则证明假设2成立.
(6)在F溶液中加入与F等物质的量的Na2O2,恰好使F转化为H,写出该反应的离子方程式:6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++O2↑+4Fe(OH)3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若m<n,则充分反应后,量筒内气体的体积为(单位:mL)(  )
A.3(m-n)B.m+$\frac{n}{3}$C.$\frac{n-m}{3}$D.$\frac{4n-m}{12}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.下列操作中,错误的是(5)(8)(9)(12)
(1)用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
(2)给盛有液体的试管加热时,液体的体积不能超过容积的$\frac{1}{3}$
(3)用酸式滴定管量取23.10mL溴水
(4)将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
(5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤,干燥的方法
(6)取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着手心
(7)用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
(8)将滴管垂直伸进试管内滴加液体
(9)稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
(10)检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
(11)用10mL量筒量取5.2mL浓硫酸;
(12)用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法不正确的是(  )
A.液氯可存储于钢瓶中运输和使用
B.氯水呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

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