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    25℃时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

    A．将水加热，增大，不变
    B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，不变
    C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
    D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

    B

    解析试题分析：A．水是弱电解质，升高温度促进水的电离，所以将水加热，增大，pH减小，错误；B． 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，由于温度不变，所以不变，正确；C． 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，c(OH-)增大，错误；D． 向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+与水电离产生的OH-结合产生弱电解质，使水的电离平衡正向移动， c(OH-)减小，错误。
    考点：考查影响水的电离平衡的因素的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
    ②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积
    忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
     
    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
    A．
    B．密闭容器内物质总质量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②该分解反应的焓变ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。
    25.0℃时的分解平衡常数的值＝__________________________。
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。
    （4）图2中反应器用冰水冷却的原因是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度时，向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 

    A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
    C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质属于弱电解质的是

    A．HNO3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （原创）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

    A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)
    B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1
    C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)
    D．常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 
    B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸） 
    C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜① 
    D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3） 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
    B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
    C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)[来源:学*科*网]
    D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在Na2S溶液中下列关系不正确的是(    )

    A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
    B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
    C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
    D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

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