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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．原电池是把电能转变为化学能的装置
    B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
    D．形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动

    分析 将化学能转变为电能的装置是原电池，其电极材料是两种活泼性不同的金属或导电的非金属，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，电子从负极流向正极，电流方向相反，以此解答该题．

    解答 解：A．原电池是向外提供电能的装置，将化学能转变为电能，故A错误；
    B．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，故B正确；
    C．正极发生还原反应，故C错误；
    D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，题目难度不大，注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6 H5-CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5-CH=CH2）的反应方程式为：
    ?催化剂═CH2（g）+H2（g）
    （1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
    ①氢气的物质的量分数为25%；
    ②乙苯的平衡转化率为33.3%；
    ③计算此温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
    （2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
    （3）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ/mol412348612436
    计算上述反应的△H=+124kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（　　）
    A．100mL 1mol•L-1的NaCl溶液B．150mL 1mol•L-1的MgCl2溶液
    C．200mL 1mol•L-1的HCl溶液D．10mL 1mol•L-1的AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA
    D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在通常状况下，A为固态单质．根据下图转化关系，回答：
    （1）写出A、B、C的化学式：
    AS，BH2S，CSO2．
    （2）写出A在加热条件下与H 2反应的化学方程式：H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S．
    （3）已知B与C在常温下即可反应生成A，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （4）已知C、D的相对分子质量之比为4：5，则D的化学式是SO3，D与水反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机化合物命名正确的是（　　）
    ①1-甲基丙烷  
    ②3，4-二甲基戊烷
    ③2-乙基丁烷    
    ④3-乙基-2-甲基戊烷．
    A．只有②③B．只有③④C．都正确D．都错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．25℃时，某明矾[KAl（SO4）2•12H2O]水溶液的pH=3，则此溶液中由水电离产生的c（OHˉ）=10-3mol/L；用离子方程式表示明矾溶液用于净水的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图：

    （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）该小组同学设计如图装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

    ①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
    ②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
    （3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．

    （4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.9020.0219.9820.00
    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时俯视读数                        d．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表．

    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的 pH3.31.56.55.44.2
    沉淀完全的 pH5.23.79.78.06.7
    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+．为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD．
    A．ZnO         B．氨水         C．固体NaOH           D．ZnCO3
    （3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于6．
    （4）当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Fe3+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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