常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A. 无色溶液中:K+、H+、Fe2+、NO3﹣
B. c(H+)<c(OH﹣)的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣
C. 含0.1mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液中:Al3+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣
D. 含0.1 mol•L﹣1 SCN﹣的溶液中:Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+
考点: 离子共存问题.
专题: 离子反应专题.
分析: A.Fe2+为浅绿色,且离子之间发生氧化还原反应;
B.c(H+)<c(OH﹣)的溶液,显碱性;
C.离子之间相互促进水解;
D.离子之间结合生成络离子.
解答: 解:A.Fe2+为浅绿色,且H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应,则不能共存,故A错误;
B.c(H+)<c(OH﹣)的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,能大量共存,故B正确;
C.Al3+、HCO3﹣离子之间相互促进水解生成沉淀和气体,则不能共存,故C错误;
D.Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子,则不能共存,故D错误;
故选B.
点评: 本题考查离子的共存,明确习题中的信息是解答本题的关键,注意离子之间的反应即可解答,并熟悉离子的颜色,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.(要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.)
(1)写出化学式:A1 ,A2 ,B1 ,B2 ;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ;常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
(3)相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为: ;(用物质的化学式填写)
(4)写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:醋酸是弱酸,其电离过程的△H>0,而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3kI/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是()
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2 C. △H1<△H2<△H3 D. △H1>△H3>△H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式中,属于水解反应的是()
A. CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ B. CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+
C. CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D. HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
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科目:高中化学 来源: 题型:
用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()
A. 10 B. 9 C. 11.5 D. 12.5
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验的说法正确的是()
A.在测定中和反应的反应热实验中,至少要读两次温度
B.可用pH试纸测定新制氯水的pH
C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥
D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝
E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关系正确的是( )
A. 沸点:戊烷>2,2﹣二甲基戊烷>2,3﹣二甲基丁烷>丙烷
B. 同物质的量的物质燃烧耗O2量:已烷>环已烷>苯>苯甲酸(C7H6O2)
C. 含氢质量分数:甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
D. 密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A. X与Y形成化合物时X显负价,Y显正价
B. 第一电离能X大于Y
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:X强于Y
D. 气态氢化物的稳定性:HmX强于HmY
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科目:高中化学 来源: 题型:
串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)()
A. KNO3 B. NaCl C. AgNO3 D. CuCl2
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