Question

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是______；
（2）Z₂W₂分子中，W与Z均满足8e^-稳定结构，则Z₂W₂的电子式为______
（3）YW₃ 在常温下是一种淡黄色的液体，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出该反应的方程式______；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是______（填元素的符号）

Answer 1

【答案】分析：X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，，多为氢化物，则X为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素，形成的化合物NH₄NO₃，Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，则W可能为F，也可能为Cl元素，如W为F元素，则Z为O元素，Z对应的氢化物为H₂O，在常温下为液体，不成立，所以W为Cl元素，Z为S元素，结合元素对应的单质、化合物的性子很以及元素周期律解答该题．
解答：解：X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，，多为氢化物，则X为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素，形成的化合物NH₄NO₃，Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，则W可能为F，也可能为Cl元素，如W为F元素，则Z为O元素，Z对应的氢化物为H₂O，在常温下为液体，不成立，所以W为Cl元素，Z为S元素，
（1）Z为S元素，对应的S^2-离子有16个质子，18个电子，结构示意图为，
故答案为：；
（2）Z₂W₂分子为S₂Cl₂，W与Z均满足8e^-稳定结构，则电子式为，故答案为：；
（3）YW₃为NCl₃，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，具有漂白性的物质为HClO，则反应的化学方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，说明N元素的非金属性比Cl强，
故答案为：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO；N．
点评：本题考查元素的推断，题目难度中等，本题易错点为（3），注意首先判断生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式．