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    在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）则此溶液中，下列结论正确的是（　　）
    分析：常温下，混合溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒及c（Cl-）=c（NH4+）判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，从而确定溶液的酸碱性．
    解答：解：常温下，混合溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），溶液中c（Cl-）=c（NH4+），所以c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，即pH=7，
    故选A．
    点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断溶液酸碱性，不能根据pH大小判断溶液的酸碱性，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
    物质 AgCl AgI Ag2S
    颜色 白 黄 黑
    KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
    下列叙述不正确的是（　　）

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    物质 AgCl AgI Ag2S
    颜色 白 黄 黑
    KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
    下列叙述不正确的是（　　）

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    物质 AgCl AgI Ag2S
    颜色 白 黄 黑
    KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
    下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10，A、E同主族。在自然界中，B元素形成的化合物种类最多。C、D两元素原子的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

    (1)C和D形成的常见化合物是大气的污染物之一，其危害是_______________(列举一条)

    (2)常见化合物X、Y均由A、B、D、E四种元素组成，X可用于灭火，写出少量X溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_______________；Y的化学式为B2A3D2E，25 ℃时一定浓度的Y溶液pH=8，则c(H+)+c(B2A4D2)= _______________。

    (3)已知C2(g)+D2(g)*2CD(g)   ΔH=180.5 kJ·mol-1

    4CA3(g)+5D2(g)*4CD(g)+6A2D(g)   ΔH=-905 kJ·mol-1

    2A2(g)+D2(g)*2A2D(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol-1

    写出工业上C2与A2反应的热化学方程式______________________________。

    (4)在一定条件下，A2和C2置于温度恒定容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中有关物质的物质的量变化如下图，请回答下列问题：

    ①该反应的平衡常数表达式为______________________________。

    ②第25 min，平衡改变的条件是_______________，重新达到平衡后，能否计算出CA3的体积分数_______________(填“能”或“否”)。

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