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覆盆子酮()是一种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产品A和丙烯为原料的合成路线如下:

信息提示:

根据上述信息回答:

1A的化学名称是________

2C中含有的官能团是________

3)与反应反应类型相同的是________(选填反应,下同),与反应反应条件相似的是________

4)写出反应的化学方程式_____________________________________

5E的同分异构体有________种(包括E在内),其中在核磁共振氢谱中出现三组峰,且峰面积之比为332的是________________________________(写出结构简式)。

 

1)甲烷 (2)羟基

3 

4

53 OCH3CH2CH3

【解析】结合已知信息()及反应的生成物为,及反应物之一为丙酮可知D为甲醛(HCHO),根据反应的反应条件“O2,铜丝,可知C为甲醇(CH3OH),再由反应的反应条件“Cl2,光可知AB分别为甲烷、一氯甲烷(CH3Cl);丙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成醇,通过E生成丙酮可知E2?丙醇。

1)~(2)通过上面分析可知A为甲烷,C为甲醇,故C中的官能团是羟基。

3)反应是发生在醛的C===O上的加成反应,框图中的反应也是加成反应;反应与反应的反应条件都是氧气、铜作催化剂和加热。

4)结合已知信息中的反应()及框图中的反应的反应物与生成物的特点可知,框图中的反应还需要反应物苯酚,因此仿照已知信息中的反应()可以写出反应的化学方程式。

5E,其同分异构体还有CH3CH2CH2OHCH3—O—CH2CH3,其中后者含有三种不同化学环境的氢原子。

 

练习册系列答案
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下列叙述正确的是(  )

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B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同

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下列有关化学实验操作合理的是(  )

在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行

用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热

不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaHCO3溶液冲洗

用广泛pH试纸测得某溶液的pH12.3

用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

将铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜

A④⑤⑥⑦ B①④⑤⑦ C②③⑥⑧ D①③④⑧

 

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下列化学用语表示正确的是(  )

ACl的结构示意图:

B.甲烷分子的球棍模型:

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光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示。

1)砷与氮位于同主族,砷化镓也是半导体材料,它的化学式为________

2)用简单氧化物形式表示YAG的组成:________

3)下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________(填序号)。

LED是新型无机高分子材料

电流从a流向b

光伏电池是将太阳能直接转化为电能

图中N型半导体为正极,P型半导体为负极

如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜,a极连接精铜电极

 

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下列叙述中,正确的是( )

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

B.聚乙烯可发生加成反应

C.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

D.符合分子式C5H12的物质有4

 

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn2K2FeO48H2O3ZnOH22FeOH34KOH。下列叙述不正确的是( )

A.放电时锌作负极

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D.放电时转移3 mol e,有2 mol FeO42-被还原

 

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现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,

以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α?Fe2O3)的生产流程示意图:

1)步骤中过滤所得滤渣的主要成分是________

2)步骤中加入铁粉的目的是________

3)步骤中可选用________调节溶液的pH

A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液

4)写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式:_______________________

5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________

 

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四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下:

(1)中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:

Fe2Fe3=3Fe2

2TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2O

Ti3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H

加入铁屑的作用是

(2)工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。

(3)若把中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的杂质,还可制得钛白粉。已知25 时,Ksp[Fe(OH)3]2.79×1039,该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K

(4)已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1

2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4CO气体的热化学方程式:

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)

(6)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用 方法。

 

TiCl4

SiCl4

熔点/

25.0

68.6

沸点/

136.4

57.6

 

 

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