覆盆子酮()是一种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产品A和丙烯为原料的合成路线如下:
信息提示:
(ⅰ)
(ⅱ)
根据上述信息回答:
(1)A的化学名称是________。
(2)C中含有的官能团是________。
(3)与反应⑥反应类型相同的是________(选填反应①~⑦,下同),与反应③反应条件相似的是________。
(4)写出反应⑦的化学方程式_____________________________________。
(5)E的同分异构体有________种(包括E在内),其中在核磁共振氢谱中出现三组峰,且峰面积之比为3∶3∶2的是________________________________(写出结构简式)。
(1)甲烷 (2)羟基
(3)④ ⑤
(4)
(5)3 OCH3CH2CH3
【解析】结合已知信息(ⅰ)及反应⑥的生成物为,及反应物之一为丙酮可知D为甲醛(HCHO),根据反应③的反应条件“O2,铜丝,△”可知C为甲醇(CH3OH),再由反应①的反应条件“Cl2,光”可知A、B分别为甲烷、一氯甲烷(CH3Cl);丙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成醇,通过E生成丙酮可知E为2?丙醇。
(1)~(2)通过上面分析可知A为甲烷,C为甲醇,故C中的官能团是羟基。
(3)反应⑥是发生在醛的C===O上的加成反应,框图中的反应④也是加成反应;反应⑤与反应③的反应条件都是氧气、铜作催化剂和加热。
(4)结合已知信息中的反应(ⅱ)及框图中的反应⑦的反应物与生成物的特点可知,框图中的反应⑦还需要反应物苯酚,因此仿照已知信息中的反应(ⅱ)可以写出反应⑦的化学方程式。
(5)E为,其同分异构体还有CH3CH2CH2OH、CH3—O—CH2CH3,其中后者含有三种不同化学环境的氢原子。
科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷(一) (解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是( )
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练2 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学实验操作合理的是( )
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
③物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaHCO3溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
⑧将铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜
A.④⑤⑥⑦ B.①④⑤⑦ C.②③⑥⑧ D.①③④⑧
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷(解析版) 题型:选择题
下列化学用语表示正确的是( )
A.Cl-的结构示意图:
B.甲烷分子的球棍模型:
C.氢氧化钠的电子式:
D.次氯酸的结构式:H—O—Cl
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:填空题
光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示。
(1)砷与氮位于同主族,砷化镓也是半导体材料,它的化学式为________。
(2)用简单氧化物形式表示YAG的组成:________。
(3)下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________(填序号)。
①LED是新型无机高分子材料
②电流从a流向b
③光伏电池是将太阳能直接转化为电能
④图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜,a极连接精铜电极
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:选择题
下列叙述中,正确的是( )
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B.聚乙烯可发生加成反应
C.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D.符合分子式C5H12的物质有4种
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二(解析版) 题型:选择题
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )
A.放电时锌作负极
B.充电时氢氧化铁被氧化
C.放电时溶液的碱性增强
D.放电时转移3 mol e-,有2 mol FeO42-被还原
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一(解析版) 题型:填空题
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,
以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α?Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是________。
(3)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH。
A.稀硝酸 B.双氧水 C.氨水 D.高锰酸钾溶液
(4)写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式:_______________________。
(5)从滤液C中回收的主要物质的一种用途是_________________________________。
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷(解析版) 题型:填空题
四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是 。
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的杂质,还可制得钛白粉。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K= 。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式: 。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。
(6)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用 方法。
| TiCl4 | SiCl4 |
熔点/℃ | -25.0 | -68.6 |
沸点/℃ | 136.4 | 57.6 |
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