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    某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) + Q（Q>0），回答下列问题：

    （1）对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是（选填字母序号）    ；

    A．温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动；

    B．铁触媒在该温度时活性大；

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制；

    D．使用催化剂有利于提高反应的转化率。

    （2）下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图：

    ①处于平衡状态的时间段是                                。

    ②在t1、t3、t4时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？

    t1：                ，t3：                ， t4：                。

    ③在下列时间段中，氨的百分含量最高的是           （选填代号）。

    a．t0～t1        b．t2～t3     c．t3～t4       d．t5～t6

    （1）BC（2分）

    （2） t0～t1  t2～t3  t3～t4   t5～t6（2分）

    ② 升高温度    使用催化剂    减小压强  （3分）

    ③  a  （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有
    NO、NO2、SO2
    NO、NO2、SO2
    （填化学式）．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
    ①反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是
    ad
    ad
    （填字母）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变
    d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①上述合成甲醇的反应为
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
    KA=KB＞KC
    KA=KB＞KC
    ．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
    2
    2
    L．
    （4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
    b
    b
    （填“a”或“b”）极移动．
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积可变的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0 达到平衡后，缩小容器体积，下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三第三轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    SO2 、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。

    （2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

    O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol

    ①反应：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

    ②一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)，

    下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体的颜色保持不变

    c．NO的物质的量保持不变

    d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2

    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

    ①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

    （4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH-向______（填“a”或“b”）极移动。

    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有______（填化学式）．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
    ①反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体的颜色保持不变
    c．NO的物质的量保持不变
    d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
    （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L．
    （4）某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向______（填“a”或“b”）极移动．
    ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为______．

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