[题目]乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂.主要用于涂料.油墨.粘合剂.胶片.医药.化工.电子.化妆品及食品行业等.实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯.(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源.请没计一种可进行判别的方案 .(无需给出实验装置实验步骤.只需给出设计思想).(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。

(1)为判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，请没计一种可进行判别的方案__________。(无需给出实验装置实验步骤，只需给出设计思想)。

(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

编号	试管I中的试剂	有机层厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L浓硫酸	3.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸	1.2

①试管II中试剂的名称为_______，其作用是__________。

②分析比较实验_____(填实验编号)的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_____mol/L。

(3)现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用(CH3CH2O)3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3

在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：

实验序号	催化剂用量/g	反应温度/℃	反应时间/h	副产物/%	选择性/%	转化率/%
1	0.368	6.5-2	52	0.35	99.9	99.6
2	0.278	10-0.5	52	0.12	99.81	95.39
3	0.368	6.5-2	12	0.1	99.8	99.7
4	0.368	10-0.5	52	0.8	99.5	97.3

（注）选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

下列说法正确的是_______(填编号)。

A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少“工业三废”的排放

B.温度越高反应速率越快，乙醛的转化率越高

C.用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜

D.催化剂用量不会影响合成反应的选择性转化率

E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂

【答案】用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中饱和碳酸钠溶液降低酯的溶解度，除去未反应的乙酸和乙醇 A 6 6 ACE

【解析】(1)判断乙酸乙酯中与乙基(-CH2CH3)相连的氧原子的来源，设计方案为：用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中；(2) ①试管II中试剂的名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯的溶解度，除去未反应的乙酸和乙醇；②②对照实验A和B可知：试管Ⅰ中试剂实验A比实验B多1mL18mol·L-1 浓硫酸，但是试管Ⅱ中试剂中测得有机层乙酸乙酯的厚度，实验A为3.0cm，而实验B只有0.1cm，故答案为：A；③本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol/L H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol/L H2SO4，实验D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol/L；(3) A.用乙醛合成乙酸乙酯，可减少乙醛的排放，则减少“工业三废”的排放，选项A正确；B.温度越高反应速率越快，但乙醛易挥发温度太高不利于转化率的提高，选项B错误；C.由表中数据可知用乙醛合成乙酸乙酯的反应时间控制在12h为宜，此条件下选择性和转化率都很高，选项C正确；D.催化剂用量会影响合成反应的选择性转化率，选项D错误；E.由表中数据可知，(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化剂，选项E正确。答案选ACE。

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____________;溶液1是____________。

(2)甲小组按上图连接好装置,打开K1、K3,关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为：①_________________；②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为：Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。

(5)测定乙小组产品纯度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶体,配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶，调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00mL。

①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。 (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

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【题目】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是（）

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D.二者在一定条件下可以相互转化

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【题目】甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。

（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：

I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1

II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2

①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。

②有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。

a．使用催化剂 b．加压 c．增大CO2和H2的初始投料比

③研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。

④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：

T（K）	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）【注】
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

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【题目】分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　)

A. 组成晶体的基本粒子是分子 B. 熔融时不导电

C. 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D. 熔点一般比原子晶体低

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【题目】某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）试剂a的作用是________。

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（3）操作1的名称是________。

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【题目】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B. SO3为0.4mol/L

C. SO2、SO3均为0.15mol/L D. SO2为0.25mol/L

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【题目】（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。

（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式_____________________。

【答案】碱性 > 酸性 < 中性 > < m>n

【解析】本题主要考查弱酸电离及其盐类水解。

（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液呈碱性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且碱性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。

（2）醋酸难电离，常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，由于醋酸浓度较大而剩余，醋酸电离使溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。

（3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，所以[H+]=[OH-]，则混合后溶液呈中性，与（1）比较可知醋酸溶液的体积>氢氧化钠溶液的体积。

（4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，由于醋酸难电离，则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-)，与（1）比较可知m与n的大小关系式为m>n。

【题型】填空题
【结束】
23

【题目】某温度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积KW=______________，则该温度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。

（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=________，实验②中由水电离产生的[OH-]=______mol·L-1。

（3）在此温度下，将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol L-l NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____________________ 。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH 为_____________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN 的电离常数Ka=___________。

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【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变

C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

D. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

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