【题目】FeCl3在现代工业生产应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性; ②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成; ④……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)在③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是________。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________;装置C的名称为________;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂____________。通常保存FeCl2溶液时要加入_______以防止被氧化,有关反应的离子方程式为________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂________。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________________________。
【答案】 2Fe+3Cl22FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液 或KMnO4溶液 铁粉 2Fe3++Fe===3Fe2+ 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
【解析】本题主要考查对于“模拟工业流程制备无水FeCl3”探究实验的评价。
(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。
(2)要使沉积的FeCl3进入收集器,依据FeCl3加热易升华判断出第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解而采取的措施有②⑤。
(4)装置B中冷水浴的作用为冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品;装置C的名称为干燥管;检验FeCl2是否失效就是检验D中是否存在Fe2+,可以用K3[Fe(CN)6]溶液检验,若存在Fe2+,溶液中有蓝色沉淀生成。通常保存FeCl2溶液时要加入铁粉以防止被氧化,有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+。
(5)尾气吸收装置E:。
Ⅱ.(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2
B. a g某气体中含分子数为b,c g该气体在标况下的体积为(22.4bc)/(aNA)
C. 将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子数)
D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是;2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。
(1)Cu+的价电子轨道表示式为__________________;Cu2O与Cu2S比较,熔点较高的是_______,原因为_____________________________________。
(2)SO2与SO3的键角相比,键角更大的是____________。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______;该结构中S—O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为_________(填图中字母)。
(3)离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看,属于____________堆积;一个晶胞含有的π键平均有______个。
(4)奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如上图3所示,则该物质的化学式为________,若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出计算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是_______________________________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____________。铝热反应也可以用于金属的冶炼,有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼,你认为此说法________(填对或不对),认为不对的请说出原因____________________________并写出镁的冶炼的化学方程式 ________________________________________(认为对的此项可不作答)。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________;
(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶体,主要操作包括①________,②冷却结晶,③过滤。在第①步操作中应注意的事项是__________________。
(5).加热AlCl3·6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl3,此操作应注意在___________ ,其原因是(结合化学方程式简要说明)______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。
实验步骤:
①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;
②加热A试管,待B试管中品红溶液退色后,熄灭酒精灯;
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题:
(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其中的溶液分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式: 。
(4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,试管B中的液体不会倒吸入试管A中,其原因是 。
(5)实验完毕后,装置中残留的气体有毒,不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境,拆除装置前,应当采取的操作是 。
(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反应后,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol(不考虑溶解的SO2)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B. 一定有3. 36L氯气参加反应
C. 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D. ClO的生成可能是由于温度升高引起的
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A是宇宙中含量最丰富的元素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外电子有17种不同的运动状态,F位于第四周期,其未成对电子数只有一个,且内层都处于全充满状态。请回答下列问题:
(1)B原子的L层电子排布图____________。
(2)由A、B原子形成的分子的结构式为:A-B=B-A,则该分子中σ键和π键的数目之比为________,B、C的氢化物中BH3的沸点高于 CH3的沸点,原因是___________;C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________;C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________;C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO中C的杂化方式为___________,该离子的“VSEPR”模型为__________________形。
(3)向FDO4溶液中加入过量稀氨水,得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_______,该离子的配位体为________________。
(4)D(黑球)和F(白球)形成的某种晶体的晶胞如下图所示,已知该晶胞的棱长为516 pm,则该晶胞的密度为___________g/cm3(精确到0.1),最近的黑球和白球之间的距离为_______pm。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com