Question

（8分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：

（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)₃的质量；
（2）当Al(OH)₃完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为          ；
(3)盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

：(1)19.4-11.6=7.8g
(2) 180ml
（3）8mol/L

试题分析：
解：设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y；过量HCl的物质的量为n。
（1）根据图可知：Mg(OH)₂的质量为11.6g，Al(OH)₃的质量为（19.4－11.6）g==7.8g
（2）设Al(OH)₃完全溶解时消耗的NaOH物质的量为z，
Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
1mol     1mol
7.8/78     z
z = 0.1mol
V(NaOH)=0.1/5=0.02L  即20ml。
当Al(OH)₃完全溶解时所加入的NaOH溶液的体积为160+20=180ml。
（3）Mg ＋ 2HCl ="=" MgCl₂＋H₂↑          2Al ＋ 6HCl ="=" 2AlCl₃＋3H₂↑  
1mol    2mol     1mol                  2mol     6mol     2mol
x        2x         x                      y        3y         y
MgCl₂＋2NaOH==Mg(OH)₂↓＋2NaCl   AlCl₃＋3NaOH==Al(OH)₃↓＋3NaCl
1mol                  58g                     1mol                78g
x                     11.6g                       y                  7.8g
∴x==0.2mol，y==0.1mol
HCl   ＋    NaOH ="=" NaCl＋H₂O
1mol         1mol
n        5.0mol/L×0.02L        n==0.1mol
根据Cl守恒：
∴C(HCl)==(2×0.2mol＋3×0.1mol＋0.1mol)÷0.1L==8mol/L
点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能。